Введение в химию

МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Министерство образования Тверской области
Администрация Андреапольского муниципального округа
МОУ АСОШ №1

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного предмета «Введение в химию. Химия. Базовый уровень.»
7-9 класс

Учитель: Апасова В.А.

Андреаполь 2025

Содержание
Пояснительная записка

Методические особенности курса

Общая характеристика курса химии основной школы

Место предмета в учебном плане

Личностные, метапредметные
и предметные результаты освоения курса

Содержание курса

Содержание пропедевтического курса

Содержание обязательного курса

Примерное тематическое планирование курса 7 класса

Примерное тематическое планирование курса 8 класса

Примерное тематическое планирование курса 9 класса

Учебно-методическое обеспечение курса химии основной
общеобразовательной школы

114

Материально-техническое обеспечение кабинета химии

117

Планируемые результаты обучения

122

Пояснительная записка
Рабочая программа курса химии для основной школы разработана в
соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом
общего образования. В ней также учитываются основные идеи и положения
Программы развития и формирования универсальных учебных действий для
основного общего образования.
В соответствии с этими документами обучающиеся должны овладеть
приёмами,

связанными

определением

понятий:

ограничивать

их,

описывать, характеризовать и сравнивать. Так как химия — наука
экспериментальная, обучающиеся должны овладеть такими познавательными
учебными действиями, как эксперимент, наблюдение, измерение, описание,
моделирование, гипотеза, вывод. В процессе изучения курса у обучающихся
продолжают

формироваться

умения

ставить

вопросы,

объяснять,

классифицировать, сравнивать, определять источники информации, получать
и анализировать её, готовить информационный продукт, презентовать его и
вести дискуссию. Следовательно, деятельностный подход в изучении химии
способствуют достижению личностных, предметных и метапредметных
образовательных результатов.
В основу курса положены следующие идеи:
 материальное единство и взаимосвязь объектов и явлений природы;
 ведущая

роль

теоретических

знаний

для

объяснения

прогнозирования химических явлений, оценки их практической
значимости;
 взаимосвязь качественной и количественной сторон химических
объектов материального мира;
 развитие химической науки и производство химических веществ и
материалов для удовлетворения насущных потребностей человека и
общества, решения глобальных проблем современности;
 генетическая связь между веществами.

Эти идеи реализуются в курсе химии основной школы путём
достижения следующих целей:
• Формирование

учащихся

химической

картины

мира,

как

органической части его целостной естественно-научной картины.
• Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих
способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и её
вклада

современный

научно-технический

прогресс;

формирование

важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение,
конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших
понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических
веществ.
• Воспитание убеждённости в том, что применение полученных знаний
и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной
работы с веществами и материалами в быту и на производстве.
• Проектирование и реализация выпускниками основной школы
личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей
школе или профессионального образовательного учреждения.
• Овладение ключевыми компетенциями: учебно-познавательными,
информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными.

Методические особенности курса
Предлагаемый курс отличается от других курсов химии для основной
школы, включённых в Федеральный перечень учебников, наличием важных
методических особенностей.
1. Возможность более раннего изучения химии в основной школе
посредством введения пропедевтического курса в 7-ом классе.
Введение этого пропедевтического курса позволит:
 уменьшить интенсивность прохождения учебного материала курса
химии основной школы по отношению к учебному времени;

 добиться возможности более внимательно изучать материал курса, так
как есть время для отработки и коррекции знаний учащихся;
 формировать устойчивый познавательный интерес к предмету;
 эффективно развивать не только предметные, но и метапредметные
знания, умения и навыки, а также личностные качества учащихся;
 интегрировать химию в систему естественно-научных знаний для
формирования химической картины мира как составной части
естественно-научной картины.
2. Содержание и методы изучения предлагаемого курса химии для
основной школы отвечают структурно-деятельностному подходу. Они
разработаны в соответствии с теорией поэтапного формирования умственных
действий, предложенной отечественным психологом П. Я. Гальпериным, в
которой выделяется несколько этапов.
Этап создания ориентировочной основы предстоящей деятельности
(ООД). Учащиеся получают информацию о цели предстоящей деятельности и
её предмете, узнают, как и в какой последовательности они должны
выполнять ориентационные, исполнительские и контрольные действия.
Все дидактические единицы учебных книг для 7-9 классов начинаются с
постановки образовательной проблемы, которая решается в процессе
изучения параграфа на основе именно деятельностного подхода.
В 9 классе при изучении химии элементов в качестве ООД выступает
общий план характеристики металлов, неметаллов и переходных элементов.
Этап

формирования

материальной

деятельности.

Учащиеся

выполняют действия во внешней форме, сталкиваясь с самими предметами
или моделями: выделяют положительное

и отрицательное

значение

конкретного химического вещества или реакции в сфере человеческой
деятельности или в окружающем мире; определяют характерные признаки
состава или свойств важнейших классов неорганических соединений;
самостоятельно характеризуют конкретные химические элементы; проводят

лабораторные и практические работы; готовят сообщения и презентации;
осуществляют проектную деятельность по выбранной тематике.
Этап внешней речи. Действия учащихся вербализуются в устной или
письменной речи, они проговариваются и усваиваются в обобщённой форме.
Так, учащиеся озвучивают, какую информацию несёт химическая символика:
химические знаки, химические формулы и уравнения химической реакции,
символика Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Этап внутренней речи. Вербальное освоение действия «про себя»,
проговаривание операций «про себя», без внешней речи. Действие
редуцируется, например, после проведённого учителем инструктажа перед
практической или лабораторной работой ученик должен проговорить его
«про себя», осознать его, внутренне согласиться с ним или выяснить
непонятные моменты; то же происходит при рефлексии личных достижений
и выработке плана повышения их уровня. Особую важность этот этап играет
при выполнении ученического исследовательского проекта.
Интериоризация действия. Действие становится внутренним процессом,
актом мысли, действием в уме. Ученик перед выполнением химического
эксперимента или решения расчётной задачи по формулам и уравнениям
мысленно представляет последовательность своих действий по реализации
выработанного плана.
3.

Теоретические

раскрываются

на

положения

основе

курса

широкого

химии

основной

использования

школы

химического

эксперимента в обучении (лабораторных опытов и практических работ)
обучающихся, в том числе и проводимого в домашних условиях, а также
демонстрационного эксперимента, проводимого учителем.
4. Развитие информационно-коммуникативной компетентности
обучающихся:

обращение

различным

источникам

химической

информации, подготовка информационного продукта и его презентация,

умение вести дискуссию, отстаивать свою точку зрения и корректировать
позицию на основе анализа аргументов участников дискуссии.
5. Метапредметный характер содержания учебного материала:
реализация связей с предметами не только естественно-научного цикла, но и
с историей, литературой, мировой художественной культурой.
6.

Практико-ориентированная

значимость

содержания: связь изучаемого материала

отбора

жизнью,

учебного

формирование

экологической грамотности при обращении с химическими веществами,
материалами и процессами, отвечающими требованиям правил техники
безопасности

при

работе

химическом

кабинете

(лаборатории)

повседневной жизни.
7. Достижения предметных, метапредметных и личностных
результатов посредством структурирования заданий по соответствующим
рубрикам:
«Проверьте свои знания»;
«Примените свои знания»;
«Используйте дополнительную информацию и выразите мнение».

Общая характеристика курса химии основной школы
Предлагаемая рабочая программа по химии раскрывает вклад учебного
предмета в достижение целей основного общего образования и определяет
важнейшие содержательные линии предмета:
 «Вещество» — взаимосвязь состава, строения, свойств,
получения и применения веществ и материалов;
 «Химическая реакция» — закономерности протекания и
управления процессами получения и превращения веществ;
 «Химический язык» — оперирование системой важнейших
химических понятий, владение химической номенклатурой и
символикой
уравнениями);

(химическими

знаками,

формулами

 «Химия и жизнь» — соблюдение правил химической
безопасности при обращении с веществами, материалами и
химическими процессами в повседневной жизни и на
производстве.
Курс ориентирован на освоение обучающимися основ неорганической
химии и краткое знакомство с некоторыми понятиями и объектами
органической химии.
В содержательной линии «Вещество» раскрывается учение о строении
атома и вещества, составе и классификации химических веществ.
В содержательной линии «Химическая реакция» раскрывается учение о
химических

процессах:

классификация

химических

реакций

закономерностях их протекания; качественная и количественная стороны
химических процессов (расчёты по химическим формулам и уравнениям
химических реакций).
В содержательной линии «Химический язык» формируются умения
учащихся называть вещества по формулам и составлять формулы по их
названиям, записывать уравнения реакций и характеризовать их, раскрывать
информацию, которую несёт химическая символика, в том числе выраженная
и в табличной форме (Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева, таблица растворимости веществ в воде); использовать систему
химических понятий для описания химических объектов (элементов,
веществ, материалов и процессов).
В содержательной линии «Химия и жизнь» раскрываются логические
связи между свойствами, применением, получением веществ в лабораторных
условиях и на производстве; формируется культура безопасного и
экологически грамотного обращения с химическими объектами.
В курсе значительная роль отводится химическому эксперименту:
проведению практических работ и лабораторных опытов, фиксации и

анализу их результатов, соблюдению норм и правил безопасной работы в
химическом кабинете (лаборатории).
Реализация

программы

курса

процессе

обучения

позволит

обучающимся понять роль и значение химии среди других наук о природе, т.
е. раскрыть вклад химии в формирование целостной естественно-научной
картины мира.

Место предмета в учебном плане
Федеральный

государственный

образовательный

стандарт

предусматривает изучение курса химии в основной школе как составной
части предметной области «Естественно-научные предметы».
Курс рассчитан на обязательное изучение предмета в объёме 140
учебных часов по 2 часа в неделю в 8—9 классах. Кроме этого,
предусматривается изучение химии с 7 класса в объёме 35 учебных часов по
1 часу в неделю.
Особое место в учебном плане и особая роль в изучении химии в курсе
отводится пропедевтике химии в 7 классе.
Предлагаемый

пропедевтический

курс

носит

рекомендательный

характер и является автономным по отношению к обязательному курсу
основной школы. Поэтому в нём неизбежны некоторые повторы учебного
содержания, поданного в обязательном курсе уже в другом формате. Однако
они не нарушают системности и последовательности курса. Учителю
остаётся лишь принять во внимание этот факт при разработке собственных
рабочих программ.
Предлагаемый курс хотя и носит общекультурный характер и не ставит
задачу профессиональной подготовки обучающихся, тем не менее позволяет
им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе.

Личностные, метапредметные и предметные результаты
освоения курса
По завершению курса химии на этапе основного общего образования
выпускники основной школы должны овладеть следующими результатами:
I. Личностные результаты:
1) осознание своей этнической принадлежности, знание истории химии и
вклада российской химической науки в мировую химию;
2) формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности и
способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе
изученных фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и
построение индивидуальной образовательной траектории;
3)

формирование

целостной

естественно-научной

картины

мира,

неотъемлемой частью которой является химическая картина мира;
4) овладение современным языком, соответствующим уровню развития науки
и общественной практики, в том числе и химическим;
5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной
жизни в социуме, природе и частной жизни на основе экологической
культуры и безопасного обращения с веществами и материалами;
6)

формирование

коммуникативной

компетентности

общении

со

сверстниками и взрослыми в процессе образовательной, общественно
полезной,

учебно-исследовательской,

творческой

других

видов

деятельности, связанных с химией.
II. Метапредметные результаты:
1) определение целей собственного обучения, постановка и формулирование
для себя новых задач;
2) планирование путей достижения желаемого результата обучения химии
как теоретического, так и экспериментального характера;
3)

соотнесение

своих

действий

планируемыми

результатами,

осуществление контроля своей деятельности в процессе достижения

результата, определение способов действий при выполнении лабораторных и
практических работ в соответствии с правилами техники безопасности;
4) определение источников химической информации, получение и анализ её,
создание информационного продукта и его презентация;
5) использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза,
сравнения и систематизации, обобщения и конкретизации, выявление
причинно-следственных связей и построение логического рассуждения и
умозаключения (индуктивного, дедуктивного и по аналогии) на материале
естественно-научного содержания;
6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели
и схемы для решения учебных и познавательных задач;
7) формирование и развитие экологического мышления, умение применять
его

познавательной,

коммуникативной,

социальной

практике

профессиональной ориентации.
8) генерирование идей и определение средств, необходимых для их
реализации.
III. Предметные результаты:
1) умение обозначать химические элементы, называть их и характеризовать
на основе положения в Периодической системе Д. И. Менделеева;
2) формулирование изученных понятий: вещество, химический элемент,
атом, молекула, ион, катион, анион, простое и сложное вещество, химическая
реакция, виды химических реакций и т. п.;
3) определение по формулам состава неорганических и органических
веществ, валентности атомов химических элементов или степени их
окисления;
4) понимание информации, которую несут химические знаки, формулы и
уравнения;
5) умение классифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные
газы) и сложные (бинарные соединения, в том числе и оксиды, а также

гидроксиды — кислоты, основания, амфотерные гидроксиды и соли)
вещества;
6) формулирование Периодического закона, объяснение структуры и
информации, которую несёт Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева, раскрытие значения Периодического закона;
7) умение характеризовать строение вещества — виды химических связей и
типы кристаллических решёток;
8) описание строения атомов химических элементов № 1—20 и №26 и
отображение их с помощью схем;
9) составление формул оксидов химических элементов и соответствующих
им гидроксидов;
10)

написание

формульных

структурных

единиц

ионных

формул

молекулярных

соединений

по

соединений

валентности,

степеням

окисления или зарядам ионов;
11) умение формулировать основные законы химии — постоянства состава
веществ молекулярного строения, сохранения массы веществ, закон
Авогадро;
12) умение формулировать основные положения атомно-молекулярного
учения и теории электролитической диссоциации;
13) определение признаков, условий протекания и прекращения химических
реакций;
14)

составление

подтверждающих

молекулярных
общие

уравнений

химические

химических

свойства

основных

реакций,
классов

неорганических веществ и отражающих связи между классами соединений;
15) составление уравнений реакций с участием электролитов также и в
ионной форме;
16) определение по химическим уравнениям принадлежности реакций к
определённому типу или виду;

17) составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с
помощью метода электронного баланса;
18)

применение

понятий

«окисление»

«восстановление»

для

характеристики химических свойств веществ;
19) определение с помощью качественных реакций хлорид-, сульфат- и
карбонат-анионы и катион аммония в растворе;
20) объяснение влияния различных факторов на скорость химических
реакций;
21)

умение

характеризовать

положение

металлов

неметаллов

Периодической системе элементов, строение их атомов и кристаллов, общие
физические и химические свойства;
22) объяснение многообразия простых веществ явлением аллотропии с
указанием её причин;
23)

установление

различий

гидро-,

пиро-

электрометаллургии

иллюстрирование их примерами промышленных способов получения
металлов;
24) умение давать общую характеристику элементов I, II, VIIА групп, а
также водорода, кислорода, азота, серы, фосфора, углерода, кремния и
образованных ими простых веществ и важнейших соединений (строение,
нахождение в природе, получение, физические и химические свойства,
применение);
25) умение описывать коррозию металлов и способы защиты от неё;
26) умение производить химические расчёты с использованием понятий
«массовая доля вещества в смеси», «количество вещества», «молярный
объём» по формулам и уравнениям реакций;
27) описание свойств и практического значения изученных органических
веществ;
28) выполнение обозначенных в программе экспериментов, распознавание
неорганических веществ по соответствующим признакам;

29) соблюдение правил безопасной работы в химическом кабинете
(лаборатории).

Содержание курса
Содержание пропедевтического курса
Предмет химии и методы её изучения
Предмет химии. Значение химии в жизни современного человека. Тела
и вещества. Свойства веществ. Применение веществ на основе их свойств.
Физические явления и химические реакции. Вещества, участвующие в
реакции: исходные вещества и продукты реакции. Признаки химических
реакций: изменение цвета, выпадение или растворение осадка, выделение
газа, выделение или поглощение теплоты и света, появление запаха.
Наблюдение и эксперимент в химии. Изучение пламени свечи и
спиртовки. Гипотеза и вывод. Оформление результатов эксперимента.
Демонстрации.
 Коллекция стеклянной химической посуды.
 Коллекция изделий из алюминия и его сплавов.
Получение углекислого газа и его взаимодействие с известковой водой.
Взаимодействие

раствора

пищевой

соды

уксусной

кислотой.

Взаимодействие растворов медного купороса и нашатырного спирта.
Поджигание шерстяной нити.
Лабораторный опыт. Изучение строения пламени свечи и спиртовки.
Практическая работа. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила
техники безопасности при работе в кабинете химии.

Строение и агрегатные состояния веществ
Атомы. Молекулы. Броуновское движение. Диффузия. Основные
положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы между
агрегатными состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация,
конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.
Демонстрации.
 Диффузия перманганата калия в воде.


Собирание

прибора

для

получения

газа

проверка

его

на

герметичность. Возгонка «сухого льда», иода или нафталина.
 Наблюдение за броуновским движением (движение частиц туши в
воде). Диффузия компонентов дезодоранта в воздухе.
 Диффузия перманганата калия в воде.


Агрегатные состояния воды.
Смеси веществ, их состав
Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси.

Газообразные, жидкие и твёрдые смеси.
Воздух — природная газовая смесь. Состав воздуха. Объёмная доля
компонента газовой смеси. Расчёты с использованием понятия «объёмная
доля компонента смеси».
Понятие о концентрации раствора. Массовая доля растворённого
вещества как отношение массы растворённого вещества к массе раствора.
Расчёты с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества».
Понятие о техническом образце, об основном компоненте и о примеси.
Массовая доля примеси. Расчёты с использованием понятия «массовая доля
примесей».
Демонстрации.

 Различные образцы мрамора.


Коллекция минералов и горных пород.

 Коллекция бытовых, кондитерских и медицинских смесей.
 Видеофрагмент по обнаружению объёмной доли кислорода в воздухе.
Видеофрагменты и слайды: мраморные артефакты.
 Видеофрагменты и слайды: изделия из веществ особой чистоты.
 Эффект Тиндаля для коллоидных растворов и газовых взвесей.
 Образцы медицинских и пищевых растворов с указанием массовой
доли компонента.
Практическая работа.
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.
Физические явления в химии
Разделение смесей на основе различий физических свойств их
компонентов. Отстаивание и декантация. Центрифугирование.
Фильтрование и фильтрат. Установка для фильтрования и правила
работы с ней. Бытовые фильтры для воды. Адсорбция. Противогаз.
Дистиллированная

вода

её

получение.

Перегонка

нефти.

Ректификационные колонны. Нефтепродукты.
Демонстрации.
 Разделение смеси порошков железа и серы.
 Отстаивание и декантация известкового молока или взвеси мела в воде.
 Разделение водной смеси растительного масла с помощью делительной
воронки.
 Центрифугирование (видеофрагмент).
 Коллекция слайдов: бытовые и промышленные приборы, в которых
применяется центрифугирование.
 Установка для фильтрования и её работа.
 Коллекция бытовых фильтров.

 Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ.
 Коллекция повязок и респираторов.
 Установка

для

перегонки жидкостей и её работа

(получение

дистиллированной воды).
 Видеофрагмент «Ректификационная колонна нефтеперерабатывающего
завода и схема её устройства».
 Коллекция «Нефть и нефтепродукты».
Лабораторный опыт.
Флотация серы из смеси с речным песком.
Практические работы.
 Выращивание кристаллов соли.
 Очистка поваренной соли
Состав веществ. Химические знаки и формулы
Положение элементов-неметаллов в Периодической системе Д. И.
Менделеева. Благородные газы. Аллотропия кислорода. Сравнение свойств
простых веществ металлов и неметаллов.
Представители неметаллов. Фосфор и его аллотропные модификации.
Сравнение свойств белого и красного фосфоров. Области их применения.
Сера и области её применения. Углерод, его аллотропные модификации
(алмаз, графит, фуллерены), их свойства и применение. Азот, его свойства и
применение.
Демонстрации.
 Коллекция металлов и сплавов.
 Коллекция «Чугун и сталь».
 Коллекция изделий из алюминия и его сплавов.
 Коллекция изделий из олова.
 Коллекция неметаллов — простых веществ.
 Коллекция «Активированный уголь и области его применения».

 Видеофрагменты

слайды

«Металлы

сплавы

истории

человечества».
 Видеофрагменты и слайды «Художественные изделия из чугуна и
стали».
 Видеофрагменты и слайды «Золото — материал ювелиров и мировые
деньги».
 Видеофрагмент «Паяние». Видеофрагмент или слайд «Кислород —
вещество горения и дыхания». Видеофрагменты и слайды «Аллотропия
углерода».
 Получение белого фосфора и изучение его свойств.
 Модели кристаллических решёток алмаза и графита.
 Горение серы и фосфора.
Лабораторные опыты.
 Ознакомление с коллекцией металлов и сплавов.
 Ознакомление с коллекцией неметаллов.
Сложные вещества
Валентность как свойство атомов одного химического элемента
соединяться со строго определённым числом атомов другого химического
элемента. Элементы с постоянной и переменной валентностью. Структурные
формулы. Вывод формулы соединения по валентности. Определение
валентности химического элемента по формуле вещества. Составление
названий соединений, состоящих из двух химических элементов, по
валентности.
Составление

названий

оксидов.

Оксиды

молекулярного

немолекулярного строения. Роль оксидов в природе. Кислотные дожди.
Парниковый эффект.

Представители оксидов. Вода, углекислый газ, оксид углерода(II)
(угарный газ), оксид серы(IV) (сернистый газ), оксид кремния(IV), их
свойства и применение.
Кислоты, их состав и классификация. Кислоты органические и
неорганические. Индикаторы. Таблица растворимости. Соляная и серная
кислоты, их свойства и применение.
Основания, их состав и названия. Гидроксогруппа. Основания
растворимые (щёлочи) и нерастворимые. Изменение окраски индикаторов в
щелочной среде. Гидроксиды натрия, калия и кальция, их свойства и
применение.
Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Хлорид
натрия и карбонат кальция, их свойства и применение.
Классификация неорганических веществ. Простые вещества: металлы и
неметаллы. Сложные вещества: оксиды, основания, кислоты, соли.
Демонстрации.
 Коллекция оксидов.
 Коллекция кислот.
 Коллекция оснований.
 Коллекция солей.
 Гашение извести. Возгонка «сухого льда».
 Изменение окраски индикаторов в щелочной и кислотной средах.
 Правило разбавления серной кислоты.
 Обугливание органических веществ и материалов серной кислотой.
Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде.
Лабораторные опыты.
 Пропускание выдыхаемого воздуха через известковую воду.
 Исследование растворов кислот индикаторами.
 Исследование растворов щелочей индикаторами.

Содержание обязательного курса
8 класс
Начальные понятия и законы химии
Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства
веществ. Материалы и материаловедение. Роль химии в жизни современного
общества. Отношение общества к химии: хемофилия и хемофобия.
Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент Моделирование.
Модели материальные и знаковые или символьные.
Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы между
агрегатными состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация,
конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.
Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и
гетерогенные смеси. Смеси газообразные, жидкие и твёрдые. Способы
разделения смесей: перегонка, или дистилляция, отстаивание, фильтрование,
кристаллизация

или

выпаривание.

Хроматография.

Применение

этих

способов в лабораторной практике, на производстве и в быту.
Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные
вещества. Аллотропия на примере кислорода. Основные положения атомномолекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения.
Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут
знаки химических элементов. Этимология названий некоторых химических
элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева:
короткопериодный и длиннопериодный варианты. Периоды и группы.
Главная и побочная подгруппы или А- и Б-группы. Относительная атомная
масса.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная
молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
Информация, которую несут химические формулы.

Валентность.

Структурные

формулы.

Химические

элементы

постоянной и переменной валентностью. Вывод формулы соединения по
валентности. Определение валентности химического элемента по формуле
вещества. Составление названий соединений, состоящих из двух химических
элементов, по валентности. Закон постоянства состава веществ.
Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки
химических реакций. Условия их протекания и прекращения. Реакции
горения. Экзотермические и эндотермические реакции.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление
химических уравнений. Информация, которую несёт химическое уравнение.
Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и
продуктов. Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения,
замещения и обмена. Катализаторы и катализ.
Демонстрации.
 Коллекция материалов и изделий из них.
 Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии.
 Объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ.
 Модели кристаллических решёток.
 Собирание

прибора

для

получения

газа

проверка

его

на

герметичность.
 Возгонка сухого льда, иода или нафталина.
 Агрегатные состояния воды.
 Разделение

двух

несмешивающихся

жидкостей

делительной воронки.
 Дистиллятор и его работа.
 Установка для фильтрования и её работа.
 Установка для выпаривания и её работа.
 Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха.

помощью

 Разделение красящего вещества фломастера с помощью бумажной
хроматографии.
 Модели аллотропных модификаций углерода и серы.
 Получение озона.
 Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева.
 Короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической
системы Д. И. Менделеева
 Конструирование шаростержневых моделей молекул.
 Аппарат Киппа.
 Разложение бихромата аммония.
 Горение серы и магниевой ленты.
 Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье.


Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.

 Горение фосфора, растворение продукта горения в воде и исследование
полученного раствора лакмусом.


Взаимодействие соляной кислоты с цинком.

 Получение гидроксида меди(II) и его разложение при нагревании.
Лабораторные опыты.
1. Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды.
2. Проверка прибора для получения газов на герметичность.
3. Ознакомление с минералами, образующими гранит.
4. Приготовление гетерогенной смеси порошков серы и железа и их
разделение.
5. Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов калия с раствором нитрата
серебра.
6. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой.
7. Взаимодействие раствора соды с кислотой.
8. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия
щёлочи и кислоты.

9. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия
щёлочи и соли железа (III).
10. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV).
11.Замещение железом меди в медном купоросе.
Практические работы.
1.

Знакомство

лабораторным

оборудованием.

Правила

техники

безопасности при работе в кабинете химии. Некоторые виды работ.
2. Анализ почвы (аналог работы «Очистка поваренной соли»).
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные
отношения в химии
Состав воздуха. Понятие об объемной доле () компонента природной
газовой смеси – воздуха. Расчет объема компонента газовой смеси по его
объемной доле и наоборот.
Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание
кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами,
неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот
кислорода в природе.
Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление
формул оксидов по их названиям. Представители оксидов: вода и углекислый
газ, негашёная известь.
Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его
получение и применение.
Кислоты, их состав и их классификация. Индикаторы. Таблица
растворимости. Соляная и серная кислоты, их свойства и применение.
Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде.
Представители солей: хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль,
миллимолярная и киломолярная массы вещества.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «постоянная Авогадро».
Закон Авогадро. Молярный объем газообразных веществ.
Относительная плотность одного газа по другому.
Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный
объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».
Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические
свойства воды: взаимодействие с оксидами.
Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение
окраски индикаторов в щелочной среде. Представители щелочей:
гидроксиды натрия, калия и кальция.
Растворитель и растворённое вещество. Растворы. Растворение.
Гидраты. Массовая доля растворённого вещества. Расчеты, связанные с
использованием понятия «массовая доля растворённого вещества».
Демонстрации.
 Определение содержания кислорода в воздухе.
 Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида
водорода.
 Собирание методом вытеснения воздуха и воды.
 Распознавание кислорода.
 Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.
 Коллекция оксидов

 Получение, собирание и распознавание водорода.
 Горение водорода.
 Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
 Коллекция минеральных кислот.
 Правило разбавления серой кислоты.
 Коллекция солей.
 Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде.
 Некоторые металлы, неметаллы и соединения количеством вещества в
1 моль.
 Модель молярного объема газообразных веществ.
 Коллекция оснований
Лабораторные опыты.
12. Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа.
13. Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты.
14. Распознавание кислот индикаторами.
15. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
16. Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки –
растворами пероксида водорода, спиртовой настойки иода и нашатырного
спирта.
Практические работы.
3. Получение, собирание и распознавание кислорода.
4. Получение, собирание и распознавание водорода.
5. Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей.
Основные классы неорганических соединений
Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и
свойствах. Способы получения оксидов

Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с
кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых
оснований. Способы получения оснований.
Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства
кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие

кислот

Взаимодействие

кислот

с
с

основаниями
солями.

—

реакция

Получение

нейтрализации.

бескислородных

кислородсодержащих кислот.
Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с
металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между
классами неорганических веществ.
Лабораторные опыты.
17. Взаимодействие оксида кальция с водой.
18. Помутнение известковой воды.
19. Реакция нейтрализации.
20. Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с кислотой.
21. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.
22. Взаимодействие кислот с металлами.
23. Взаимодействие кислот с солями.
24. Ознакомление с коллекцией солей.
25. Взаимодействие сульфата меди (II) с железом.
26. Взаимодействие солей с солями.
27. Генетическая связь на примере соединений меди.
Практические работы
6. Решение экспериментальных задач.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева и строение атома

Естественные

семейства

химических

элементов:

щелочные

щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные) газы.
Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.
Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона и создание им
Периодической системы химических элементов.
Атомы как форма существования химических элементов. Основные
сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов.
Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная
масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная
масса».
Микромир.

Электроны.

Строение

электронных уровней

атомов

химических элементов №№ 1-20. Понятие о завершенном электронном
уровне.
Изотопы. Физический смысл символики Периодической системы.
Современная формулировка Периодического закона.

Изменения свойств

элементов в периодах и группах, как функция строения электронных
оболочек атомов.
Характеристика

элемента-металла

элемента-неметалла

по

их

положению в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева.
Демонстрации.
 Различные формы таблиц периодической системы.


Моделирование

построения

Периодической

системы

Менделеева.
 Модели атомов химических элементов.
 Модели атомов элементов 1—3-го периодов
Лабораторные опыты.
28. Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.

Д.

И.

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и
неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных соединений.
Ионные кристаллические решётки и физические свойства веществ с этим
типом решёток. Понятие о формульной единице вещества.
Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Понятие о валентности. Ковалентная неполярная связь. Схемы образования
ковалентной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные
кристаллические решётки, и свойства веществ с этим типом решёток.
Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная
полярная химическая связь. Диполь. Схемы образования ковалентной
полярной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные
кристаллические решётки, и свойства веществ с этим типом решёток.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая
решётка. Свойства веществ с этим типом решёток.

Единая природа

химических связей.
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности.
Правила расчёта степеней окисления по формулам химических соединений.
Окислительно-восстановительные

реакции.

Определение

степеней

окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции
ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации.
 Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая связь».


Коллекция веществ с ионной химической связью.

 Модели ионных кристаллических решёток.
 Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь».

 Коллекция веществ молекулярного и атомного строения.
 Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток.
 Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь».
 Коллекция «Металлы и сплавы».
 Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
 Горение магния.
 Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты.
29. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи
9 класс
Повторение и обобщение сведений по курсу 8-го класса
Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие.
Гидроксиды: основания, амфотерные, кислоты. Средние, кислые, основные
соли.
Обобщение
химических

сведений

реакций

по

химических

различным

реакциях.

основаниям:

Классификация

составу

числу

реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, направлению,
изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие
вещества, фазе, использованию катализатора.
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на
скорость

химических

концентрация,

реакций:

температура,

природа
площадь

реагирующих

веществ,

соприкосновения,

их

наличие

катализатора. Катализ.
Демонстрации.


Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов.



Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей.

 Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих
веществ.

30


Зависимость

скорости

химической

реакции

от

концентрации

реагирующих веществ.


Зависимость

скорости

химической

реакции

от

площади

соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).


Зависимость

скорости

химической

реакции

от

температуры

реагирующих веществ.
Лабораторные опыты.
1. Взаимодействие аммиака и хлороводорода.
2. Реакция нейтрализации.
3. Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации.
4. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II).
5. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля
6. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих
веществ на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и
хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты.
7. Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их
взаимодействии с соляной кислотой.
8. Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при
взаимодействии их с железом.
9. Зависимость скорости химической реакции от температуры.
10.Зависимость скорости химической реакции от концентрации.
11. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения
реагирующих веществ.
12. Зависимость скорости химической реакции от катализатора.
Химические реакции в растворах электролитов
Понятие
неэлектролиты.

об

электролитической

Механизм

диссоциаций

диссоциации.
электролитов

Электролиты
с

различным

характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и
слабые электролиты.
Основные

положения

теории

электролитической

диссоциации.

Классификация ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как
электролиты. Их классификация и диссоциация.
Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов,
взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями.
Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций.
Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций
между электролитами до конца. Ряд активности металлов.
Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами,
оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых
оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.
Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с
кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со
щелочами.
Гидролиз, как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли
сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и
сильной кислоты. Шкала pH.
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в
электролитической

диссоциации

свете теории

окислительно-восстановительных

реакций.
Демонстрации.
 Испытание веществ и их растворов на электропроводность
 Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
 Движение окрашенных ионов в электрическом поле
 Определение характера среды в растворах солей.
Лабораторные опыты.
13. Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты.

14. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
15.Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами.
16. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными
кислотами.
17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II).
18-20. Взаимодействие кислот с металлами.
21. Качественная реакция на карбонат-ион.
22. Получение студня кремниевой кислоты.
23. Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы
24. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
25. Взаимодействие щелочей с углекислым газом.
26. Качественная реакция на катион аммония.
27. Получение гидроксида меди(II) и его разложение.
28. Взаимодействие карбонатов с кислотами.
29. Получение гидроксида железа(III).
30. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)
Практические работы
1. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории
электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных
реакций
Неметаллы и их соединения
Строение атомов неметаллов и их положение в Периодической
системе. Ряд электроотрицательности. Кристаллические решётки неметаллов
― простых веществ. Аллотропия и её причины. Физические свойства
неметаллов. Общие химические свойства неметаллов: окислительные и
восстановительные.
Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические
свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в

зависимости от их положения в Периодической системе. Нахождение
галогенов в природе и их получение. Значение и применение галогенов.
Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая,
соляная, бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные
реакции на галогенид-ионы. Применение соединений галогенов и их
биологическая роль.
Общая характеристика элементов VI А – группы. Сера в природе и её
получение. Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические
свойства серы и её применение.
Сероводород:

строение

молекулы,

физические

химические,

получение и значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение.
Люминофоры.
Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция
на сульфит-ион.
Оксид

серы(VI),

серная

кислота,

сульфаты.

Кристаллогидраты.

Качественная реакция на сульфат-ион.
Серная кислота – сильный электролит. Свойства разбавленной серной
кислоты, как типичной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и
амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами,
солями. Качественная реакция на сульфат-ион.
Общая характеристика элементов VA группы. Азот, строение атома и
молекулы. Физические и химические свойства и применение азота. Азот в
природе и его биологическая роль.
Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода,
нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно-акцепторный механизм
образования катиона аммония. Восстановительные свойства аммиака. Соли
аммония и их применение. Качественная реакция на катион аммония.
Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и
нитриты. Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.

Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид
фосфора(V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты. Фосфорные удобрения.
Инсектициды.
Общая характеристика элементов IV А- группы: особенности строения
атомов, простых веществ и соединений в зависимости от положения
элементов в Периодической системе. Углерод. Аллотропные модификации:
алмаз, графит. Аморфный углерод и его сорта: сажа, активированный уголь.
Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство
и его продукция. Карбиды.
Оксид углерода(II): строение молекулы, получение
Оксид углерода(IV): строение молекулы, получение

и его свойства.
и его свойства.

Угольная кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты.
Техническая и пищевая сода.
Неорганические и органические вещества. Углеводороды. Химическое
строение органических веществ, как порядок соединения атомов в молекуле
по валентности.
Метан, этан, как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен, как
непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Горение углеводородов.
Качественные реакции на непредельные соединения.
Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое
действие.

Трехатомный

спирт

глицерин.

Качественная

реакция

на

многоатомные спирты. Уксусная – представитель класса карбоновых кислот.
Кремний, строение его атома и свойства. Кремний в природе.
Силициды и силан. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли.
Производство
промышленности:
Оптическое волокно.

стекла
оптическое

цемента.
волокно,

Продукция

керамика,

силикатной

фарфор,

фаянс.

Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха, как
способ получения кислорода, азота, аргона. Получение фосфора, кремния,
хлора, иода. Электролиз растворов.
Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема,
метод кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции.
Олеум. Производство аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема.
Демонстрации
 Коллекция неметаллов.
 Модели

кристаллических

решёток

неметаллов:

атомные

молекулярные.
 Озонатор и принципы его работы.
 Горение неметаллов – простых веществ: серы, фосфора, древесного
угля.
 Образцы галогенов — простых веществ.
 Взаимодействие галогенов с металлами.
 Вытеснение хлора бромом или иода из растворов их солей
 Коллекция природных соединений хлора.
 Взаимодействие серы с металлами.
 Горение серы в кислороде
 Коллекция сульфидных руд.
 Качественная реакция на сульфид-ион
 Обесцвечивание окрашенных тканей и цветов сернистым газом.
 Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.


Обугливание

органических

веществ

концентрированной

кислотой.
 Диаграмма «Состав воздуха»
 Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары»
 Получение, собирание и распознавание аммиака
 Разложение бихромата аммония

серной

 Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью


Горение чёрного пороха

 Разложение нитрата калия и горение древесного уголька в нём
 Образцы природных соединений фосфора.
 Горение фосфора на воздухе и в кислороде.
 Получение белого фосфора и испытание его свойств
 Коллекция «Образцы природных соединений углерода»


Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение активированным углём
растворённых веществ или газов.

 Устройство противогаза
 Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена.


Взаимодействие этилен с бромной водой и раствором перманганата
калия.

 Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты
 Качественная реакция на многоатомные спирты
 Коллекция «Образцы природных соединений кремния»


Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них

 Коллекция продукции силикатной промышленности
 Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента»
 Коллекция «Природные соединения неметаллов»


Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха»



Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и
галогенов электролитическим способом»

 Модели аппаратов для производства серной кислоты.


Модель кипящего слоя.

 Модель колонны синтеза аммиака.
 Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты»
 Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака»

 Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты»
Лабораторные опыты
31. Распознавание галогенид-ионов
32. Качественные реакции на сульфат-ионы
33. Качественная реакция на катион аммония
34. Химические свойства азотной кислоты, как электролита
35. Качественные реакции на фосфат-ион
36. Получение и свойства угольной кислоты
37. Качественная реакция на карбонат-ион
38. Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия
Практические работы
2. Изучение свойств соляной кислоты
3. Изучение свойств серной кислоты
4. Получение аммиака и изучение его свойств
5. Получение углекислого газа и изучение его свойств
Металлы и их соединения (16 ч)
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева, строение их атомов и кристаллов. Металлическая связь и
металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов:
электро- и теплопроводность, отражающая способность, пластичность.
Сплавы чёрные и цветные.
Металлы

как

восстановители.

Электрохимический

ряд

напряжений.

Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями.
Алюминотермия.
Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства,
применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в живой и
неживой природе и в жизни человека.

Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства
и применение. Важнейшие соли щёлочно-земельных металлов, их значение в
природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.
Жёсткость воды: временная и постоянная. Способы устранения временной
жёсткости. Способы устранения постоянной жёсткости. Иониты.
Соединения

алюминия

в природе.

Химические

свойства

алюминия.

Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений.
Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).
Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды
железа. Получение чугуна и стали. Оксиды и гидроксиды железа(II) и (III).
Соли железа(II) и (III). Обнаружение ионов катионов железа в растворе.
Значение соединений железа.
Коррозия химическая и электрохимическая. Защита металлов от коррозии.
Металлы в природе: в свободном виде и в виде соединений. Понятие о
металлургии.

Чёрная

цветная

металлургия.

Пирометаллургия,

гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка
чугуна в сталь. Электролиз расплавов.
Демонстрации
 Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
 Горение натрия, магния и железа в кислороде.
 Вспышка термитной смеси.
 Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы.


Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой.



Взаимодействие железа и меди с хлором.

 Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной
кислотой (разбавленной и концентрированной).
 Окраска пламени соединениями щелочных металлов
 Окраска пламени соединениями щёлочноземельных металлов
 Гашение извести водой.

 Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого с известковой
водой.
 Устранение временной жёсткости кипячением и добавкой соды.


Устранение постоянной жёсткости добавкой соды.

 Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).
 Коллекция природных соединений алюминия.
 Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации».
 Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его
свойств
 Коллекция «Химические источники тока»
 Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных
изделий в зависимости от условий процессов
 Восстановление меди из оксида меди(II) водородом


Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали»

 Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали»
 Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия»
Лабораторные опыты
39. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)
40. Получение известковой воды и опыты с ней
41. Получение гидроксидов железа(II) и (III)
42.Качественные реакции на катионы железа
Практические работы
6. Получение жесткой воды и способы её устранения
7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
Химия и окружающая среда
Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, их химический состав.
Литосфера и её химический состав. Минералы. Руды. Осадочные породы.
Полезные ископаемые. Химический состав гидросферы. Химический состав
атмосферы.

Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные
экологические проблемы человечества: парниковый эффект, кислотные
дожди, озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны
окружающей среды от химического загрязнения. «Зелёная химия».
Маркировка упаковочных материалов, электроники и бытовой техники,
продуктов питания, этикеток по уходу за одеждой.
Демонстрации
 Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав»
 Коллекция минералов и горных пород


Коллекция «Руды металлов»

 Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы
человечества»
 Видеофрагменты и слайды о степени экологической чистоты товара
Лабораторные опыты
43. Изучение гранита
44.

Изучение

маркировок

различных

видов

промышленных

продовольственных товаров
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к
Основному государственному экзамену
Строение атома в соответствии с положением химического элемента в
Периодической

системе.

Строение

вещества:

химическая

связь

кристаллические решётки. Зависимость свойств образованных элементами
простых веществ (металлов, неметаллов, благородных газов) от положения
элементов в Периодической системе. Типология неорганических веществ,
деление их на классы и группы. Представители.
Признаки

условия

протекания

химических

реакций.

Типология

химических реакций по различным основаниям. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства
солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислот и амфотерных
гидроксидов), солей.

Примерное тематическое планирование курса 7 класса
(1 ч в неделю, всего 35 ч, из них 1 ч ― резервное время)
№№

Тема урока

Содержание урока

Характеристика основных видов деятельности

урок

обучающихся (на уровне учебных действий)

ов
п/п
1—4
1

Предмет химии и методы её изучения (4 ч)
Предмет химии

Значение химии в жизни современного человека. Объяснять диалектику взаимоотношений человека
Тела и вещества. Свойства веществ. Применение и природы, иллюстрировать её примерами.
веществ на основе их свойств.
Демонстрации.
химической

Коллекция

посуды.

алюминия и его сплавов

Характеризовать предмет химии.
стеклянной Различать тела и вещества.

Коллекция изделий

из Характеризовать

свойства

веществ

как

их

индивидуальные признаки.
Устанавливать
между

причинно-следственные

свойствами

веществ

связи

областями

их

веществ

по

применения.
Описывать

свойства

некоторых

определённому плану
2

Явления,

Физические явления и химические реакции. Различать физические и химические явления,

происходящие с

Вещества, участвующие в реакции: исходные исходные вещества и продукты реакции.

веществами

вещества

химических

продукты

реакции.

реакций:

изменение

Признаки Устанавливать взаимосвязи между химическими
цвета, явлениями

признаками,

которые

их

выпадение или растворение осадка, выделение сопровождают.
газа, выделение или поглощение теплоты и света, Объяснять
появление запаха.

признаки

химических

реакций

различиями в свойствах реагентов и продуктов

Демонстрации. Получение углекислого газа и
его

взаимодействие

Взаимодействие

известковой

раствора

пищевой

водой.
соды

уксусной кислотой.

Взаимодействие растворов

медного

купороса

нашатырного

спирта.

Поджигание шерстяной нити
3

Наблюдение и

Изучение пламени свечи и спиртовки. Гипотеза и Характеризовать

эксперимент в

вывод. Оформление результатов эксперимента.

химии

Лабораторные

опыты.

пламени свечи и спиртовки

Изучение

основные

методы

изучения

естествознания: наблюдение, эксперимент.

строения Предлагать способы фиксирования результатов
эксперимента.
Наблюдать за горением свечи и изучать строение
пламени.
Формулировать правила оптимального нагревания с
использованием пламени.
Соблюдать правила техники безопасности при
работе с нагревательными приборами

Практическая работа Знакомство с лабораторным оборудованием.
№1

Работать

лабораторным

оборудованием

Правила техники безопасности при работе в нагревательными приборами в
кабинете химии

соответствии

и
с

правилами техники безопасности.
Наблюдать за свойствами веществ и явлениями,
происходящими с веществами.
Описывать химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка химии.
Обобщать результаты наблюдений в форме вывода
на основе проведённого эксперимента

5—6
5

Строение веществ и их агрегатные состояния (2 ч)
Строение

веществ. Атомы и молекулы.

Вещества
молекулярного

Объяснять, что такое атомы, молекулы, ионы.

Диффузия. Броуновское движение.
и Основные

положения

Аргументировать

существования

атомно-молекулярного молекул явлениями диффузии и броуновского

немолекулярного

учения. Ионы.

строения.

Вещества молекулярного и немолекулярного Формулировать

движения.

строения.

основные

положения

атомно-

молекулярного учения.

Демонстрации. Диффузия перманганата калия в Различать
воде.
Лабораторные

реальность

вещества

немолекулярного строения
опыты.

Наблюдение

за

броуновским движением (движение частиц туши
в воде). Диффузия компонентов дезодоранта в

молекулярного

воздухе. Диффузия сахара в воде
6

Агрегатные

Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные Различать три агрегатных состояния вещества.

состояния веществ

переходы

между

агрегатными

состояниями Устанавливать взаимосвязи между ними на основе

вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, взаимных переходов.
конденсация и испарение, кристаллизация и Иллюстрировать эти переходы примерами.
плавление.
Демонстрации.

Наблюдать химический эксперимент и делать
Собирание

прибора

для выводы на основе наблюдений

получения газа и проверка его на герметичность.
Возгонка сухого льда, иода или нафталина.
Лабораторные опыты. Агрегатные состояния
воды.
7—

Смеси веществ, их состав (5 ч)

11
7

Чистые вещества и Чистые
смеси

вещества

смеси.

Гомогенные

и Различать чистые вещества и смеси; гомогенные и

гетерогенные смеси. Газообразные, жидкие и гетерогенные
твёрдые смеси.

смеси;

Газовые смеси

жидкие

твёрдые смеси.

Демонстрации. Различные образцы мрамора. Иллюстрировать
Коллекция минералов и горных пород

газообразные,

различные

типы

смесей

примерами

Воздух — природная газовая смесь. Состав Объяснять, что воздух — природная газовая смесь.
воздуха. Объёмная доля компонента газовой. Характеризовать объёмную долю компонента
Расчёты с использованием понятия «объёмная газовой смеси и на этой основе — состав воздуха.

доля компонента смеси»

Проводить расчёты с использованием понятия
«объёмная доля компонента смеси»

Массовая

доля Растворы, растворитель и растворённое вещество. Характеризовать растворение и растворы, как

растворённого

Понятие

вещества

вещества.

концентрации

растворённого физическое явление.
Различать растворитель и растворённое вещество.

Массовая доля растворённого вещества и расчеты Характеризовать массовую долю растворённого
с использованием этого понятия.

вещества.

Демонстрации. Видеофрагмент по обнаружению Проводить расчёты с использованием понятия
объёмной доли кислорода в воздухе
10

«массовая доля растворённого вещества».

Практическая работа Приготовление раствора с заданной массовой Работать
№2

долей растворённого вещества

лабораторным

измерительными

приборами

оборудованием
в

соответствии

и
с

правилами техники безопасности.
Проводить расчёты с использованием понятия
«массовая доля растворённого вещества».
Наблюдать за свойствами веществ и явлениями,
происходящими с веществами.
Описывать химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка химии.
Обобщать результаты наблюдений в форме вывода
на основе проведённого эксперимента
11

Массовая

доля Понятие о техническом образце, об основном Устанавливать

аналогии

между

понятиями

примесей

компоненте и о примеси. Массовая доля примеси. «массовая

доля

растворёенного

вещества»

Расчёты с использованием понятия «массовая «массовая доля примесей».
доля примесей».

Проводить

Демонстрации.

понятия.

Видеофрагменты

слайды

расчёты

мраморных Иллюстрировать

использованием

степень

чистоты

этого
веществ

артефактов. Видеофрагменты и слайды изделий примерами.
из веществ особой чистоты. Коллекция бытовых,
кондитерских и медицинских смесей. Образцы
медицинских и пищевых растворов с указанием
массовой доли компонента. Эффект Тиндаля для
коллоидных растворов и газовых взвесей
12—

Физические явления в химии (3 ч)

14
12

Некоторые способы Разделение
разделения смесей

смесей

физических

на

основе

свойствах

их

различий

в Характеризовать способы разделения смесей на

компонентов. основе

различий

физических

свойствах

их

Отстаивание. Декантация. Центрифугирование. компонентов.
Фильтрование

фильтрат.

Установка

для Различать отстаивание, декантацию, адсорбцию,

фильтрования и правила работы с ней. Бытовые фильтрование, центрифугирование.
фильтры для воды.

Адсорбция. Устройство Приводить примеры использования этих способов

противогаза.
Демонстрации.

разделения смесей в быту и на производстве.
Разделение

смеси

порошков

Наблюдать химический эксперимент и делать

железа и

серы.

Отстаивание и

декантация выводы на основе наблюдений

известкового молока или взвеси мела в воде.
Разделение водной смеси растительного масла с
помощью

делительной

воронки.

Центрифугирование (видеофрагмент). Коллекция
слайдов бытовых и промышленных приборов, в
которых

применяется

Установка

для

Коллекция

бытовых

центрифугирование.

фильтрования

её

фильтров.

работа.

Адсорбция

кукурузными палочками паров пахучих веществ.
Коллекция повязок и респираторов.
Лабораторные опыты.
Флотация серы из смеси с речным песком
13

Дистилляция,
перегонка

или Дистиллированная

вода

её

получение. Характеризовать перегонку, или дистилляцию.

Перегонка нефти. Нефтепродукты.

Устанавливать взаимосвязи между этим способом

Демонстрации.

разделения смесей и его практическим значением

Установка для перегонки жидкостей и её работа
(получение

дистиллированной

Видеофрагмент

«Ректификационная

воды).
колонна

нефтеперерабатывающего завода и схема её
устройства».

Коллекция

«Нефть

нефтепродукты»
-

Практическая работа Выращивание кристаллов соли

Конструировать

№3

кристаллов.

прибор

для

выращивания

Самостоятельно проводить эксперимент.
Наблюдать за свойствами веществ и явлениями,
происходящими с веществами.
Описывать химический эксперимент с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка
химии.
Обобщать результаты наблюдений в форме вывода
на основе проведённого эксперимента
14

Практическая работа Очистка поваренной соли

Работать

лабораторным

оборудованием

№4

нагревательными приборами в

соответствии

и
с

Состав веществ. Химические знаки и формулы (5 ч)

19
15

Химические

Вещества молекулярного и немолекулярного Различать

вещества

элементы

строения. Химический элемент как определённый немолекулярного строения.

молекулярного

вид атомов. Химические элементы в природе. Объяснять, что такое «химический элемент».
Элементный

состав

планеты

Земля

её Описывать химический состав литосферы.

геологических оболочек. Простые и сложные Характеризовать простые и сложные вещества,
вещества.

Аллотропия

аллотропные аллотропию и аллотропные модификации

модификации.
Демонстрации.

Видеофрагменты

слайды

«Элементный состав геологических оболочек
Земли».

Аллотропия

(шаростержневые

кислорода.

Модели

Стюарта—Бриглеба)

молекул различных простых и сложных веществ
16

Химические знаки.

Химические

символы,

их

Периодическая

названия.

система химических

химических элементов. Периодическая система Объяснять

элементов Д. И.

химических элементов Д. И. Менделеева и её химических элементов и отдельных их групп.

Менделеева

структура: периоды (большие и малые) и группы Характеризовать

Этимологические

произношение
начала

и Отображать химические элементы с помощью

названий химических знаков (символов).
этимологические
структуру

начала

названий

Периодической

(главные и побочные подгруппы). Отдельные системы химических элементов Д.И. Менделеева
группы

химических

элементов:

металлы, галогены, благородные газы.

щелочные

Демонстрации.
химических

Периодическая

элементов

Д.

И.

система
Менделеева

(короткопериодный вариант). Портреты Й. Я.
Берцелиуса и Д. И. Менделеева
17

Химические

Химические формулы и формульные единицы. Отображать состав веществ с помощью формул.

формулы.

Коэффициенты и индексы. Информация, которую Различать коэффициенты и индексы.

Относительные

несут химические символы и формулы.

атомная и

Относительная атомная масса. Относительная молекулярную массы и находить их.

молекулярная массы

молекулярная масса и её нахождение. Массовая Определять
доля

элемента

сложном

Характеризовать

относительные

информацию,

атомную

которую

несут

веществе. химические символы и формулы

Дополнительная информация, которую несут
химические формулы
18

Повторение и

Тестирование, решение задач и упражнений по

Выполнять тесты, решать задачи и упражнения по

обобщение темы.

теме

теме.

Подготовка к

Проводить оценку собственных достижений в

контрольной работе

усвоении темы.
Корректировать свои знания в соответствии с
планируемым результатом

19
20—

Контрольная работа № 1. «Чистые вещества и смеси. Химическая символика»
Простые вещества (4 ч)

23
20

Металлы

Металлы:

химические

вещества.

Металлы

элементы

сплавы

истории металлы — простые вещества.
человечества: медный, бронзовый и железный
Характеризовать физические свойства металлов и
века. Значение металлов и сплавов. Общие
сплавов.
физические свойства металлов.
Устанавливать
причинно-следственные
связи
Демонстрации. Коллекция металлов и сплавов.
между свойствами металлов и сплавов и областями
Видеофрагменты и слайды «Металлы и сплавы в
их применения
истории человечества».
Лабораторные

простые Различать металлы — химические элементы и

опыты.

Ознакомление

коллекцией металлов и сплавов
21

Представители

Железо. Технически чистое и химически чистое Находить источники информации о выбранном

металлов (урок —

железо.

ученическая

промышленности и сельского хозяйства. Сплавы готовить информационный продукт, представлять

конференция)

железа: чугун и сталь. Передельный и литейный его, вести дискуссию и корректировать свою

Железо

чугуны,

их

—

основа

значение.

современной металле и его сплавах, анализировать информацию,

Углеродистая

и позицию по её результатам

легированная стали, их значение. Понятие о
чёрной и цветной металлургии.
Алюминий.

История

промышленного

производства алюминия. Применение алюминия
на основе свойств.

Золото. Роль золота в истории человечества.
Золото — металл ювелиров и эталон мировых
денег. Применение золота на основе свойств.
Олово, его свойства и применение. Аллотропия
олова: серое и белое олово. «Оловянная чума».
Демонстрации. Коллекция «Чугун и сталь».
Коллекция изделий из алюминия и его сплавов.
Коллекция изделий из олова. Видеофрагменты и
слайды «Художественные изделия из чугуна и
стали». Видеофрагменты и слайды «Золото —
материал

ювелиров

мировые

деньги».

Видеофрагмент «Паяние»
22

Неметаллы

Положение
Периодической
Благородные

элементов-неметаллов
системе
газы.

Д.

И.

Аллотропия

в Характеризовать положение элементов-неметаллов

Менделеева. в Периодической системе Д.И. Менделеева.
кислорода. Описывать благородные газы.

Сравнение свойств простых веществ металлов и Сравнивать аллотропные модификации кислорода,
неметаллов.
Демонстрации.

металлы и неметаллы
Коллекция

неметаллов

—

простых веществ. Видеофрагмент или слайд
«Кислород — вещество горения и дыхания».
Лабораторные опыты. Ознакомление с

коллекцией неметаллов.
23

Представители

Фосфор

его

аллотропные

модификации. Находить источники информации о выбранном

неметаллов

Сравнение свойств белого и красного фосфоров. неметалле

его

соединениях,

анализировать

(урок — ученическая Области их применения.

информацию, готовить информационный продукт,

конференция)

представлять

Сера и области её применения.

его,

вести

дискуссию

Углерод, его аллотропные модификации (алмаз, корректировать свою позицию по её результатам.
графит, фуллерены), их свойства и применение.
Азот, его свойства и применение.
Демонстрации.

Видеофрагменты
углерода».

«Аллотропия

слайды
Модели

кристаллических решёток алмаза и графита.
Коллекция «Активированный уголь и области его
применения». Получение белого фосфора и
изучение его свойств. Горение серы и фосфора
24—

Сложные вещества (11 ч)

34
24

Валентность

Валентность.

Элементы

переменной

валентностью.

постоянной
Вывод

и Характеризовать валентность и находить её по

формулы формуле соединения.

соединения по валентности. Название соединения Выводить формулы соединения по валентности и
по валентности
25

Оксиды

давать им названия

Оксиды и способ образования их названий. Объяснять, что такое оксиды.

Оксиды

молекулярного

немолекулярного Выводить формулы оксидов и давать им названия.

строения. Роль оксидов в природе. Парниковый Характеризовать роль оксидов в природе.
эффект.

Проводить расчёты по формулам оксидов

Демонстрации. Коллекция оксидов. Гашение
извести. Возгонка «сухого льда».
Лабораторные

опыты.

Пропускание

выдыхаемого воздуха через известковую воду
26

Представители

Вода, углекислый газ, оксид кремния(IV), их

Находить источники информации о выбранном

оксидов.

свойства и применение

оксиде,

анализировать

информацию,

готовить

(урок — ученическая

информационный продукт, представлять его, вести

конференция)

дискуссию и корректировать свою позицию по её
результатам

Кислоты

Кислоты, их состав и классификация. Кислоты

Характеризовать кислоты.

органические и неорганические. Индикаторы.

Различать

Таблица растворимости.

кислотного остатка.

Демонстрации. Коллекция кислот. Таблица

Классифицировать

растворимости оснований, кислот и солей в воде.

основаниям.

Изменение окраски индикаторов в кислотной

Распознавать кислоты с помощью индикаторов.

среде.

Описывать структуру таблицы растворимости.

Лабораторные опыты. Исследование растворов

Проводить расчёты по формулам кислот

кислот индикаторами

основность

кислоты

валентность

по

различным

Представители
кислот.

Соляная и серная кислоты, их свойства и

Находить источники информации о выбранной

применение. Другие минеральные кислоты.

кислоте, анализировать информацию, готовить

(урок — ученическая Демонстрации. Правило разбавления серной

информационный продукт, представлять его, вести

конференция)

кислоты. Обугливание органических веществ и

дискуссию и корректировать свою позицию по её

материалов серной кислотой

результатам

Основания.

Основния, их состав и названия. Гидроксогруппа. Характеризовать основания.

Представители

Основания

оснований

нерастворимые. Изменение окраски индикаторов Распознавать основания с помощью индикаторов.

растворимые

(щёлочи)

и Различать щёлочи.

в щелочной среде.

Использовать

таблицу

растворимости

для

Гидроксиды натрия, калия и кальция, их свойства

характеристики оснований.

и применение.

Проводить расчёты по формулам оснований.

Демонстрации. Коллекция оснований.

Находить источники информации о выбранной

Изменение окраски индикаторов в щелочной

щёлочи, анализировать информацию, готовить

среде. Таблица растворимости оснований, кислот

информационный продукт, представлять его, вести

и солей в воде.

дискуссию и корректировать свою позицию по её

Лабораторные опыты.

результатам

Исследование растворов щелочей индикаторами
30

Соли

Соли, их состав и названия. Растворимость солей

Характеризовать соли как продукты замещения

в воде.

водорода в кислоте на металл.

Демонстрации.

Коллекция

солей.

Таблица Записывать формулы солей по валентности.

растворимости оснований, кислот и солей в воде

Называть соли по формулам.

Использовать

таблицу

растворимости

для

характеристики свойств солей.
Проводить расчёты по формулам солей
31

Представители солей Хлорид натрия и карбонат кальция, их свойства и

Находить источники информации о выбранной

(урок — ученическая применение

соли,

конференция)

информационный продукт, представлять его, вести

анализировать

информацию,

готовить

дискуссию и корректировать свою позицию по её
результатам
32

Классификация

Вещества, их классификация и многообразие.

Выполнять тесты, решать задачи и упражнения по

неорганических

Простые вещества: металлы и неметаллы.

теме.

веществ

Сложные вещества: оксиды, основания, кислоты,

Проводить оценку собственных достижений в

соли

усвоении темы.
Корректировать свои знания в соответствии с
планируемым результатом

Контрольная работа № 2 «Основные классы неорганических соединений»

Анализ контрольной работы. Подведение итогов учебного года

Резервное время

Примерное тематическое планирование курса 8-го класса
(2 ч в неделю, всего 70 ч, из них 6 ч ― резервное время)
Номе
ра
урок

Тема урока

Основное содержание

Характеристика основных видов деятельности

урока

обучающихся (на уровне учебных действий)

ов
п/п

8 класс
Начальные понятия и законы химии (20 ч)
1

Предмет
Роль

химии. Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные

химии

жизни человека

в физические

свойства

материаловедение.

веществ.

Роль

Материалы

химии

что

предметом

изучения

химии

и являются вещества, их свойства и их превращения.

жизни

современного общества. Отношение общества к
химии: хемофилия и хемофобия.

Различать тела и вещества, вещества и материалы.
Устанавливать

причинно-следственные

связи

между свойствами веществ и их применением

Демонстрации. Коллекция материалов и изделий
из них.
Лабораторные

Объяснять,

Характеризовать положительную и отрицательную
роль химии в жизни современного общества.

опыты.

коллекцией лабораторной посуды

Ознакомление

Аргументировать своё отношение к хемофилии и
хемофобии.

Методы

изучения Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент Характеризовать

химии

основные

методы

изучения

Моделирование. Модели материальные и знаковые естественно-научных дисциплин.
или символьные.

Приводить примеры материальных и знаковых или

Демонстрации. Модели, используемые на уроках символьных моделей, используемых на уроках физики,
физики, биологии и географии.

Объёмные и биологии и географии.

шаростержневые модели некоторых химических Собирать объёмные и шаростержневые модели
веществ. Модели кристаллических решёток
3

некоторых химических веществ

Агрегатные

Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные Различать три агрегатных состояния вещества.

состояния веществ

переходы

между

агрегатными

состояниями Устанавливать взаимосвязи между ними на основе

вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, взаимных переходов.
конденсация

испарение,

кристаллизация

и Иллюстрировать эти переходы примерами.

плавление.

Наблюдать химический эксперимент и делать выводы

Демонстрации. Собирание прибора для получения на основе наблюдений
газа и проверка его на герметичность. Возгонка
сухого льда, иода или нафталина. Агрегатные
состояния воды.
Лабораторные опыты. 2. Проверка прибора для
получения газов на герметичность

Практическая

Знакомство с лабораторным оборудованием.

Работать

лабораторным

работа № 1

Правила техники безопасности при работе в

нагревательными

кабинете химии. Некоторые виды работ.

правилами техники безопасности.

приборами

оборудованием

соответствии

Выполнять простейшие манипуляции с лабораторным
оборудованием:

лабораторным

штативом,

со

спиртовкой

Физические

Физические явления. Чистые вещества и смеси. Различать физические и химические явления, чистые

явления в химии

Гомогенные

как основа

газообразные,

разделения смесей

разделения смесей: перегонка, или дистилляция, Приводить примеры смесей различного агрегатного

гетерогенные
жидкие

смеси.

твёрдые.

Смеси вещества и смеси.
Способы Классифицировать смеси.

отстаивание, фильтрование, кристаллизация или состояния.
выпаривание. Хроматография. Применение этих Устанавливать причинно-следственные связи между
способов в лабораторной практике, на производстве физическими свойствами веществ смеси и способами их
и в быту.

разделения.

Различать

их,

описывать

Демонстрации. Разделение двух несмешивающихся характеризовать практическое значение.
жидкостей

Дистиллятор
фильтрования

помощью
и
и

делительной

воронки.

его

работа.

Установка

для

её

работа.

Установка

для

выпаривания и её работа. Коллекция бытовых
приборов для фильтрования воздуха. Разделение

красящего

вещества

фломастера

помощью

бумажной хроматографии.
Лабораторные

опыты.

минералами,

образующими

Ознакомление

гранит.

Приготовление гетерогенной смеси порошков серы
и железа и их разделение.
6

Практическая

Анализ почвы

Работать

лабораторным

работа № 2 (аналог

нагревательными

приборами

работы «Очистка

правилами техники безопасности.

поваренной соли»)

Выполнять

простейшие

оборудованием

соответствии

обращения

приёмы

лабораторным оборудованием: воронкой, фильтром,
спиртовкой.
Наблюдать за свойствами веществ и явлениями,
происходящими с веществами.
Описывать

химический

эксперимент

помощью

русского (родного) языка и языка химии.
Делать

выводы

эксперимента

по

результатам

проведённого

Атомно-

Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые Объяснять, что такое химический элемент, атом,

молекулярное

и сложные вещества. Аллотропия на примере молекула, аллотропия, ионы.

учение.

кислорода.

Химические

молекулярного

элементы

молекулярного и немолекулярного строения.

Основные

положения

учения.

атомно- Различать простые и сложные вещества, вещества

Ионы.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Устанавливать причинно-следственные связи между

Демонстрации. Модели аллотропных модификаций составом молекул и свойствами аллотропных
углерода и серы. Получение озона.

модификаций кислорода.
Формулировать основные положения атомномолекулярного учения

8-9

Знаки химических Знаки

(символы)

химических

элементов. Называть и записывать знаки химических элементов.

элементов.

Информация, которую несут знаки химических Характеризовать информацию, которую несут знаки

Периодическая

элементов.

таблица

химических элементов.

химических

элементов
Менделеева.

Д.

Этимология
элементов

названий

некоторых химических элементов.

Периодическая
Д.

И.

таблица Описывать структуру таблицы химических элементов

Менделеева: Д.И. Менделеева.

И. короткопериодный и длиннопериодный варианты. Объяснять

этимологические

начала

названий

Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы химических элементов и их отдельных групп.
или А- и Б-группы. Относительная атомная масса.

Различать

короткопериодный

длиннопериодный

Демонстрации. Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. варианты Периодической системы Д. И. Менделеева
Менделеева.
длиннопериодный

Короткопериодный
варианты

системы Д. И. Менделеева

Периодической

10-11

Химические

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Отображать состав веществ с помощью химических

формулы

Относительная молекулярная масса. Массовая доля формул.
химического элемента в соединении. Информация, Различать индексы и коэффициенты.
которую несут химические формулы.

Находить

относительную

молекулярную

массу

вещества и массовую долю химического элемента в
соединении.
Транслировать

информацию,

которую

несут

химические формулы

12-13

Валентность

Валентность. Структурные формулы. Химические Объяснять, что такое «валентность».
элементы с постоянной и переменной валентностью. Понимать отражение порядка соединения атомов в
Вывод

формулы

соединения

по

валентности. молекулах веществ посредством структурных формул.

Определение валентности химического элемента по Уметь
формуле
соединений,

вещества.
состоящих

Составление
из

двух

Демонстрации. Конструирование
шаростержневых моделей молекул

формулы

соединений

названий валентности и определять валентность элемента
химических по формуле его соединения

элементов, по валентности. Закон постоянства
состава веществ.

составлять

по

Химические

Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Характеризовать химическую реакцию и её

реакции. Признаки

Признаки

и условия их

протекания

Экзотермические и эндотермические реакции.

химических
и

реакций.

прекращения.

Демонстрации.

Аппарат

Условия

Реакции

Киппа.

их участников (реагенты и продукты реакции).

горения. Описывать признаки и условия течения химических
реакций.

Разложение Различать

экзотермические

эндотермические

бихромата аммония. Горение серы и магниевой реакции.
ленты.
Лабораторные

Соотносить реакции горения и экзотермические
опыты.

Взаимодействие реакции.

растворов хлоридов и иодидов калия с раствором Наблюдать и описывать химический эксперимент с
нитрата серебра. 6. Получение гидроксида меди(II) и помощью русского (родного) языка и языка химии.
его

взаимодействие

серной

кислотой.

Взаимодействие раствора соды с кислотой
15-16

Закон сохранения

Закон сохранения массы веществ. Химические Формулировать закон сохранения массы веществ.

массы веществ.

уравнения. Составление химических уравнений. Составлять на его основе химические уравнения.

Химические

Информация, которую несёт химическое уравнение.

уравнения

Демонстрации. Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. химические уравнения.
Лавуазье.

Горение

фосфора.

Опыты, Экспериментально подтверждать справедливость

иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
Лабораторные
сохранения

опыты.
массы

Проверка

веществ

на

взаимодействия щёлочи и кислоты.

Транслировать информацию, которую несут

закона
примере

9. Проверка

закона сохранения массы веществ.

закона сохранения массы веществ на примере
взаимодействия щёлочи и соли железа (III).

17-18

Типы химических

Классификация химических реакций по составу и Классифицировать химические реакции по признаку

реакций

числу реагентов и продуктов. Типы химических числа и состава реагентов и продуктов.
реакций.

Реакции

соединения,

разложения, Характеризовать роль катализатора в протекании

замещения и обмена. Катализаторы и катализ.
Демонстрации.
продукта

Горение

горения

фосфора,
воде

полученного раствора лакмусом.

химической реакции.

растворение Наблюдать и описывать химический эксперимент с
исследование помощью русского (родного) языка и языка химии

Взаимодействие

соляной кислоты с цинком. Получение гидроксида
меди(II) и его разложение при нагревании.
Лабораторные опыты. 10. Разложение пероксида
водорода

помощью

оксида

марганца

(IV).

11.Замещение железом меди в медном купоросе.
19

Повторение и

Тестирование, решение задач и выполнение

обобщение темы.

упражнений по теме

Подготовка к
контрольной

работе
20

Контрольная работа № 1 «Начальные понятия и законы химии»
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (18 ч)

Воздух и его

Состав воздуха.

Характеризовать объёмную долю компонента такой

состав

Понятие об объемной доле () компонента

природной газовой смеси, как воздух, и рассчитывать

природной газовой смеси - воздуха

её по объёму этой смеси.

Расчет объема компонента газовой смеси по его

Описывать объёмный состав атмосферного воздуха и

объемной доле и наоборот.

понимать значение постоянства этого состава для

Демонстрации. Определение содержания кислорода здоровья.
в воздухе.
22

Кислород

Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание

Характеризовать озон, как аллотропную модификацию

и распознавание кислорода. Химические свойства

кислорода.

кислорода: взаимодействие с металлами,

Описывать

неметаллами и сложными веществами. Применение

получение и применение кислорода с использованием

кислорода. Круговорот кислорода в природе.

русского (родного) языка и языка химии.

Демонстрации. Получение кислорода

физические

химические

свойства,

Устанавливать причинно-следственные связи между

разложением перманганата калия и пероксида

физическими свойствами кислорода и способами его

водорода. Собирание методом вытеснения воздуха и

собирания.

воды. Распознавание кислорода. Горение магния,

Проводить, наблюдать и описывать химический

железа, угля, серы и фосфора в кислороде.

эксперимент

по

получению,

собиранию

распознаванию

кислорода

соблюдением

правил

техники безопасности

Практическая

Получение, собирание и распознавание кислорода

работа № 3

Работать

лабораторным

нагревательными

приборами

оборудованием

соответствии

обращения

правилами техники безопасности.
Выполнять

простейшие

приемы

лабораторным оборудованием: собирать прибор для
получения газов, проверять его на герметичность и
использовать для получения кислорода.
Собирать кислород методом вытеснения воздуха и
распознавать его.
Наблюдать за свойствами веществ и явлениями,
происходящими с веществами.
Описывать

химический

эксперимент

помощью

естественного (русского или родного) языка и языка
химии.
Составлять

отчёт

по

результатам

проведенного

эксперимента
24

Оксиды

Оксиды. Образование названий оксидов по их

Выделять существенные признаки оксидов

формулам. Составление формул оксидов по их

Давать названия оксидов по их формулам

названиям. Представители оксидов: вода и

Составлять формулы оксидов по их названиям

углекислый газ, негашёная известь.

Характеризовать таких представителей оксидов, как

Демонстрации. Коллекция оксидов

вода, углекислый газ и негашёная известь.

Лабораторные опыт. 12. Помутнение известковой
воды при пропускании углекислого газа
25

Водород

Водород в природе. Физические и химические

Характеризовать состав молекулы, физические и

свойства водорода, его получение и применение.

химические

Демонстрации. Получение, собирание и

водорода.

распознавание водорода. Горение водорода.

Устанавливать причинно-следственные связи между

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

физическими

Лабораторные опыт. 13. Получение водорода

водорода, между химическими свойствами и его

взаимодействием цинка и соляной кислоты

применением.

свойства,

получение

свойствами

способами

применение

собирания

Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент

по

распознаванию

получению,

водорода

собиранию

соблюдением

правил

техники безопасности.
26

Практическая
работа № 4.

Получение, собирание и распознавание водорода

Работать

нагревательными

лабораторным
приборами

оборудованием

соответствии

обращения

правилами техники безопасности.
Выполнять

простейшие

приемы

лабораторным оборудованием: собирать прибор для

получения газов, проверять его на герметичность и
использовать для получения водорода.
Собирать водород методом вытеснения воздуха и
распознавать его.
Наблюдать за свойствами веществ и явлениями,
происходящими с веществами.
Описывать

химический

эксперимент

помощью

естественного (русского или родного) языка и языка
химии.
Составлять

отчёт

по

результатам

проведенного

эксперимента

Кислоты

Кислоты, их состав и их классификация.

Анализировать состав кислот.

Индикаторы. Таблица растворимости. Соляная и

Распознавать кислоты с помощью индикаторов.

серная кислоты, их свойства и применение

Характеризовать представителей кислот: соляную и

Демонстрации. Коллекция минеральных кислот.

серную

Правило разбавления серой кислоты.

Уметь характеризовать растворимость соединений с

Лабораторные опыт. 14. Распознавание кислот

помощью таблицы растворимости.

индикаторами.

Устанавливать причинно-следственные связи между
свойствами соляной и серной кислот и областями их
применения.

Осознавать

необходимость

соблюдения

правил

техники безопасности при работе с кислотами.
28

Соли

Соли, их состав и названия. Растворимость солей в

Характеризовать

воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат

водорода в кислоте на металл.

натрия, фосфат кальция.

Записывать формулы солей по валентности.

Демонстрации.

Коллекция

солей.

соли

как

продукты

замещения

Таблица Называть соли по формулам.

растворимости оснований, кислот и солей в воде

Использовать

таблицу

растворимости

для

характеристики свойств солей.
Проводить расчёты по формулам солей
29

Количество

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль.

вещества

Молярная масса. Кратные единицы измерения «постоянная Авогадро», «молярная масса».
количества вещества — миллимоль и киломоль,
миллимолярная и киломолярная массы вещества.

Объяснять, что такое «количество вещества», «моль»,
Решать

«молярная

масса»,

«постоянная

Авогадро».
Демонстрации. Некоторые металлы, неметаллы и
соединения количеством вещества в 1 моль

использованием

понятий

«количество вещества», «молярная масса», «постоянная

Расчеты с использованием понятий «количество Авогадро
вещества»,

задачи

Молярный объем

Закон Авогадро. Молярный объем газообразных Объяснять,

что

такое

газообразных

веществ. Относительная плотность одного газа по «нормальные условия».

веществ

другому.

«молярный объем

газов»,

Решать задачи с использованием понятий «количество

Кратные единицы измерения — миллимолярный и вещества», «молярная масса», «молярный объем газов»,
киломолярный объемы газообразных веществ.

«постоянная Авогадро».

Расчеты с использованием понятий «количество
вещества», «молярная масса», «молярный объем
газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации.

Модель

молярного

объема

газообразных веществ
32-33

Расчёты по

Расчеты с использованием понятий «количество

Характеризовать

химическим

вещества», «молярная масса», «молярный объем химических объектов и процессов.

уравнениям

газов», «число Авогадро»

Решать

задачи

количественную
с

использованием

сторону
понятий

«количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро»

Вода. Основания

Гидросфера.

Круговорот

Физические

воды

химические

взаимодействие с оксидами.

свойства

природе. Объяснять,

что

такое

«основания»,

«щелочи»,

воды: «качественная реакция», «индикатор».
Классифицировать основания по растворимости в воде.

Основания, их состав. Растворимость оснований в Определять принадлежности неорганических веществ к

воде. Изменение окраски индикаторов в щелочной классу оснований по формуле.
среде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, Характеризовать свойства отдельных представителей
калия и кальция.
Демонстрации.
Лабораторные

оснований.
Коллекция
опыт.

15.

оснований.

Изменение

Использовать таблицу растворимости для определения

окраски растворимости оснований.

индикаторов в щелочной среде.
35

Растворы.
Массовая

Растворитель и растворённое вещество. Растворы.
доля Растворение.

Гидраты.

Массовая

Объяснять, что такое «массовая доля растворенного

доля вещества».

растворённого

растворённого вещества. Расчеты, связанные с Устанавливать

вещества

использованием

понятия

«массовая

опыт.

пероксида

объёмной

долей

Решать задачи с использованием понятий «массовая
16.

Ознакомление

с доля

элемента

препаратами домашней или школьной аптечки – растворенного
растворами

доля компонентов газовой смеси

растворённого вещества».
Лабораторные

аналогии

водорода,

настойки иода и нашатырного спирта.

веществе»,

вещества»,

спиртовой газообразного вещества»

«массовая
«объемная

доля
доля

Практическая

Приготовление растворов солей с их заданной Работать

работа № 5

массовой долей

нагревательными

лабораторным
приборами

оборудованием

соответствии

обращения

правилами техники безопасности.
Выполнять

простейшие

приемы

лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с
весами.
Наблюдать за свойствами веществ и явлениями,
происходящими с веществами.
Описывать эксперимент с помощью естественного
(русского

или

родного)

языка

химии.

Составлять отчёты по результатам проведенного
эксперимента
Готовить растворы с определенной массовой долей
растворенного вещества.

Домашний

Выращивание кристаллов алюмокалиевых квасцов Выполнять безопасные в домашних условиях

эксперимент № 1

или медного купороса.

эксперименты, проводить наблюдения за ростом
кристаллов.
Оформлять отчёт о проделанной работе с
использованием русского языка и языка химии.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в
химии»

Контрольная работа по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»
Основные классы неорганических соединений (10 ч)

Оксиды:
классификация
свойства

Обобщение сведений об оксидах, их классификации,
и названиях и свойствах. Способы получения оксидов

Объяснять, что такое «несолеобразующие оксиды»,
«солеобразующие

оксиды»,

«основные

оксиды»,

химические

свойства

Лабораторные опыты. 17. Взаимодействие оксида «кислотные оксиды».
кальция с водой. 18. Помутнение известковой воды

Характеризовать

общие

солеобразующих оксидов (кислотных и основных)
Составлять уравнения реакций с участием оксидов.
Наблюдать и описывать реакции с участием оксидов с
помощью естественного (русского или родного) языка и
языка химии.
Проводить

опыты,

подтверждающие

химические

свойства оксидов с соблюдением правил техники
безопасности
40

Основания:
классификация
свойства

Основания, их классификация, названия и свойства. Составлять уравнения реакций с участием оснований.
и Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с
и солями. Разложение нерастворимых оснований. помощью естественного (русского или родного) языка и
Способы получения оснований.

языка химии.

Лабораторные опыты. 19. Реакция нейтрализации. Проводить

опыты,

подтверждающие

химические

20.

Получение

взаимодействие

гидроксида
с

меди

кислотой.

(II)

21.

его свойства оснований, с соблюдением правил техники

Разложение безопасности

гидроксида меди (II) при нагревании.
41-42

Кислоты:
классификация
свойства

Кислоты, их классификация и названия. Общие Характеризовать общие химические свойства кислот
и химические
кислот

свойства

кислот.

металлами.

Взаимодействие Составлять уравнения реакций с участием кислот.

Электрохимический

ряд Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с

напряжений металлов. Взаимодействие кислот с помощью естественного (русского или родного) языка и
оксидами

металлов.

основаниями
Взаимодействие

—

Взаимодействие
реакция

кислот

с языка химии.

нейтрализации. Проводить

солями.

опыты,

подтверждающие

химические

Получение свойства кислот, с соблюдением правил техники

бескислородных и кислородсодержащих кислот.

безопасности

Лабораторные опыты. 22. Взаимодействие кислот
с металлами. 23. Взаимодействие кислот с солями
43-44

Соли:
классификация
свойства

Соли,

их

классификация

свойства. Различать понятия «средние соли», «кислые соли»,

и Взаимодействие солей с металлами, особенности «основные соли».
этих реакций. Взаимодействие солей с солями.
Лабораторные

опыты.

24.

Ознакомление

Характеризовать общие химические свойства солей.
с Составлять уравнения реакций с участием солей.

коллекцией солей. 25. Взаимодействие сульфата Наблюдать и описывать реакции с участием солей с
меди (II) с железом. 26. Взаимодействие солей с помощью естественного (русского или родного) языка и
солями.

языка химии.

Проводить
свойства

опыты,

солей

подтверждающие
соблюдением

химические

правил

техники

безопасности
45

Генетическая связь Генетические
между

ряды

металла

неметалла. Характеризовать понятие «генетический ряд».

классами Генетическая связь между классами неорганических Иллюстрировать генетическую взаимосвязь между

неорганических

веществ.

веществ

Лабораторные опыты. 27. Генетическая связь на — соль.
примере соединений меди.

веществами: простое вещество — оксид — гидроксид
Записывать

уравнения

последовательности

реакций,

соответствующих

(«цепочке»)

превращений

неорганических веществ различных классов.

Практическая
работа № 6

Решение экспериментальных задач

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными

приборами

соответствии

правилами техники безопасности.
Распознавать некоторые анионы и катионы.
Наблюдать свойства электролитов и происходящих с
ними явлений.
Наблюдать

описывать

реакции

участием

электролитов с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного

эксперимента
47

Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»

Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений»

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома (8 ч)

Естественные

Естественные семейства химических элементов: Объяснять признаки, позволяющие объединять группы

семейства

щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, химических элементов в естественные семейства.

химических

инертные (благородные) газы.

элементов.

Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные естественных семейств

Амфотерность

соли.

Аргументировать относительность названия «инертные

Лабораторные
амфотерного
свойств.

Амфотерность. Раскрывать химический смысл (этимологию) названий

опыты.

гидроксида

28.
и

Получение газы»

исследование

его Объяснять,

что

такое

«амфотерные

соединения».

Наблюдать и описывать реакций между веществами с
помощью русского (родного) языка и языка химии.
Характеризовать двойственный характере свойств
амфотерных оксидов и гидроксидов.
Проводить опыты по получению и подтверждению
химических

свойств

гидроксидов

безопасности.

амфотерных

соблюдением

оксидов

правил

техники

Открытие Д.И.

Открытие Д. И. Менделеевым

Менделеевым

закона и создание им Периодической системы классификации.

Периодического

химических элементов.

закона

Демонстрации.

Различные

периодической

системы.

построения

Периодического Различать

естественную

искусственную

Аргументировать отнесение Периодического закона к

Периодической

формы

таблиц естественной классификации.

Моделирование Моделировать
системы

Д.

химические

закономерности

И. выделением существенных характеристик объекта и

Менделеева

представлением их в пространственно-графической или
знаково-символической форме

Основные сведения Атомы
о строении атомов.

как

форма

существования

химических

Объяснять,

что

такое

«протон»,

«нейтрон»,

элементов. Основные сведения о строении атомов. «электрон», «химический элемент», «массовой число».
Доказательства сложности строения атомов. Опыты
Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав

атомных

ядер:

протоны,

«нейтрон»,

«относительная

ядра

атома

используя

Периодическую систему химических элементов Д.И.
Получать информацию по химии из различных

атомная источников, анализировать её.

масса».
Демонстрации. Модели атомов химических
элементов.

строение

нейтроны. Менделеева.

Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий
«протон»,

Описывать

Строение

Микромир.

Электроны.

Строение

электронных

уровней атомов химических элементов №№ 1-20. «энергетический уровень».

уровней атомов

Понятие о завершенном электронном уровне.

химических

Объяснять,

что

такое

«электронный

слой» или

Составлять схемы распределения электронов по
электронным слоям в электронной оболочке

элементов №№1-20
в таблице Д.И.
Менделеева.
53

Периодический

Изотопы.

Физический

смысл

закон Д.И.

Периодической

Менделеева и

формулировка Периодического закона. Изменения группы.

строение атома

свойств элементов в периодах и группах, как Объяснять закономерности изменения металлических и

системы.

символики Раскрывать физический смысл: порядкового номера
Современная химического элемента, номера периода и номера

функция строения электронных оболочек атомов.

неметаллических свойств химических элементов и их
соединений в периодах и группах.

54-55

Характеристика

элемента-металла

элемента- Характеризовать

химические

элементы

химического

неметалла по их положению в Периодической периодов по их положению в Периодической системе

элемента на

системе химических элементов Д. И. Менделеева.

основании его

Демонстрации. Модели атомов элементов 1—3-го Аргументировать свойства оксидов и гидроксидов

положения в

периодов

химических элементов Д. И. Менделеева.
металлов и неметаллов посредством уравнений реакций

Периодической
системе
56

Значение

Сообщения

1—3-го

учащихся

жизни,

научной

и Определять источники химической информации

Периодического

общественной

деятельности

Д.И.

Менделеева Получать необходимую информацию из различных

закона и

«Периодическому закону не грозит разрушение, а источников,

Периодической

только развитие и надстройки обещаются»

анализировать

её,

оформлять

информационный продукт, презентовать его, вести

системы

научную дискуссию, отставать свою точку зрения или

химических

корректировать её.

элементов Д. И.
Менделеева
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (8 ч)
57

Ионная

Ионная химическая связь. Ионы, образованные Объяснять, что такое ионная связь, ионы.

химическая связь

атомами металлов и неметаллов. Схемы образования Характеризовать механизм образования ионной связи.
ионной связи для бинарных соединений. Ионные Составлять схемы образования ионной связи.
кристаллические решётки и физические свойства Использовать знаковое моделирование.
веществ

этим

типом

решёток.

формульной единице вещества.

Понятие

Определять

о тип химической связи по формуле вещества.
Приводить примеры веществ с ионной связью.

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Ионная Устанавливать причинно-следственные связи между
химическая связь». Коллекция веществ с ионной составом вещества и видом химической связи, между
химической

связью.

кристаллических решёток.

Модели

ионных ионной связью и кристаллическим строением вещества,
между кристаллическим строением вещества и его
физическими свойствами

Ковалентная

Ковалентная химическая связь. Электронные и Объяснять, что такое «ковалентная связь»,

химическая связь

структурные формулы. Понятие о валентности. «валентность».

Ковалентная неполярная связь. Схемы образования Составлять схемы образования ковалентной
ковалентной

связи

Молекулярные

для

бинарных соединений. неполярной химической связи.

атомные

кристаллические Использовать знаковое моделирование.

решётки, и свойства веществ с этим типом решёток.
Демонстрации.
«Ковалентная
веществ

Видеофрагменты
химическая

молекулярного

связь».

Определять тип химической связи по формуле

слайды вещества.
Коллекция Приводить примеры веществ с ковалентной связью.

атомного

строения. Устанавливать причинно-следственные связи между

Модели молекулярных и атомных кристаллических составом вещества и видом химической связи, между
решёток.

ковалентной связью и кристаллическим строением
вещества, между кристаллическим строением вещества
и его физическими свойствами

Ковалентная

Электроотрицательность. Ряд

Объяснять, что такое «ковалентная полярная связь»,

полярная

электроотрицательности. Ковалентная полярная

«электроотрицательность»,

химическая связь

химическая связь. Диполь. Схемы образования

«сублимация».

ковалентной полярной связи для бинарных

Составлять схемы образования ковалентной полярной

соединений. Молекулярные и атомные

химической связи.

кристаллические решётки, и свойства веществ с

Использовать знаковое моделирование.

этим типом решёток.

Характеризовать

механизм

«возгонка»

или

образования полярной

Демонстрации. Модели молекулярных и атомных ковалентной связи.
кристаллических решёток.

Определять
вещества.

тип

химической

связи

по

формуле

Приводить примеры веществ с ковалентной полярной
связью.
Устанавливать причинно-следственные связи между
составом вещества и видом химической связи, между
ковалентной связью и кристаллическим строением
вещества, между кристаллическим строением вещества
и его физическими свойствами.
Составлять

формулы

бинарных

соединений

по

валентности и находить валентности элементов по
формуле бинарного соединения.
Использовать материальное моделирование
60

Металлическая

Металлическая химическая связь и металлическая Объяснять, что такое металлическая связь.

химическая связь

кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим Составлять
типом решёток.

схемы

образования

металлической

Единая природа химических химической связи.

связей.

Использовать знаковое моделирование.

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды

Характеризовать

«Металлическая химическая связь». Коллекция

металлической связи.

«Металлы и сплавы».

Определять

Лабораторные опыты. 29. Изготовление модели,

вещества.

иллюстрирующей свойства металлической связи

Приводить примеры веществ с металлической связью.

тип

механизм
химической

связи

образования
по

формуле

Устанавливать причинно-следственные связи между

составом вещества и видом химической связи, между
металлической связью и кристаллическим строением
вещества, между кристаллическим строением вещества
и его физическими свойствами.
Использовать материальное моделирование
61

Степень

Степень окисления. Сравнение степени окисления и

окисления.

валентности. Правила расчёта степеней окисления «валентность».
по формулам химических соединений.

Объяснять,

что

такое

«степень

окисления»,

Составлять формулы бинарных соединений на
основе общего способа их названий.
Сравнивать валентность и степень окисления
Рассчитывать

степени

окисления

по

формулам

такое

«окислительно-

реакции»,

«окислитель»,

химических соединений.
62

Окислительно-

Окислительно-восстановительные реакции.

Объяснять,

что

восстановительные

Определение степеней окисления для элементов, восстановительные

реакции

образующих вещества разных классов. Реакции «восстановитель», «окисление», «восстановление».
ионного обмена и окислительно-восстановительные Классифицировать химические реакций по признаку
реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и «изменение степеней окисления элементов».
восстановление. Составление уравнений окислитель
но-восстановительных

реакций

Определять окислитель и восстановитель, процессы

методом окисления и восстановления.

электронного баланса.
Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой,

Использовать знаковое моделирование

соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение
магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной
воды.
63

Обобщение и систематизация знаний по темам «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева и строение атома» и «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции»

Контрольная работа по темам «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение
атома» и «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции»

Резер
в

6ч

Примерное тематическое планирование 9-го класса
(2 ч в неделю, всего 70, из них 4 ч - резервное время).
Номе
ра
уроко
в п/п

Тема урока

Основное содержание
урока

Характеристика основных видов деятельности
обучающихся (на уровне учебных действий)

Повторение о обобщение сведений по курсу 8-го класса. Химические реакции (5 ч)
1

Классификация
неорганических
веществ и их
номенклатура

Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и
несолеобразующие.
Гидроксиды:
основания,
амфотерные, кислоты. Средние, кислые, основные
соли.
Демонстрации. Ознакомление с коллекциями
металлов
и
неметаллов.
Ознакомление
с
коллекциями оксидов, кислот и солей.

2-3

Классификация
химических
реакций по
различным
основаниям

Обобщение сведений о химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным
основаниям: составу и числу реагирующих и
образующихся веществ, тепловому эффекту,
направлению, изменению степеней окисления
элементов, образующих реагирующие вещества,

Характеризовать оксиды, гидроксиды (основания,
амфотерные
гидроксиды,
кислородсодержащие
кислоты) и соли по плану: состав, способы образования
названий, характерные свойства и получение.
Классифицировать оксиды, гидроксиды (основания,
амфотерные
гидроксиды,
кислородсодержащие
кислоты) и соли по различным признакам.
Уметь подтверждать характеристику отдельных
представителей классов неорганических веществ
уравнениями соответствующих реакций.
Раскрывать
взаимосвязь
между
классами
неорганических соединений, как генетическую
Объяснять, что такое «химическая реакция», «реакции
соединения», «реакции разложения», «реакции обмена»,
«реакции замещения», «реакции нейтрализации»,
«экзотермические
реакции»,
«эндотермические
реакции»,
«обратимые
реакции»,
«необратимые
реакции», «окислительно-восстановительные реакции»,

4-5

фазе, использованию катализатора.
Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие
аммиака
и
хлороводорода.
2.
Реакция
нейтрализации. 3. Наблюдение теплового эффекта
реакции нейтрализации. 4. Взаимодействие серной
кислоты с оксидом меди(II). 5. Разложение
пероксида водорода с помощью каталазы картофеля.

«гомогенные реакции», «гетерогенные реакции»,
«каталитические
реакции»,
«некаталитические
реакции», «тепловой эффект химической реакции».
Классифицировать химические реакции по различным
основаниям.
Определять окислитель и восстановитель, процессы
окисления и восстановления.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с
помощью русского (родного) языка и языка химии

Понятие о скорости Понятие о скорости химической реакции. Факторы,
химической
влияющие на скорость химических реакций:
реакции. Катализ.
природа реагирующих веществ, их концентрация,
температура, площадь соприкосновения, наличие
катализатора. Катализ.
Демонстрации. Зависимость скорости химической
реакции от природы реагирующих веществ.
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость
скорости химической реакции от площади
соприкосновения реагирующих веществ («кипящий
слой»). Зависимость скорости химической реакции
от температуры реагирующих веществ.
Лабораторные опыты. 6. Зависимость скорости
химической реакции от природы реагирующих
веществ на примере взаимодействия растворов
тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата
натрия и соляной кислоты. 7. Зависимость скорости
химической реакции от природы металлов при их
взаимодействии с соляной кислотой. 8. Зависимость
скорости химической реакции от природы кислот
при взаимодействии их с железом. 9. Зависимость

Объяснять, что такое «скорость химической реакции».
Аргументировать выбор единиц измерения Vp.
Устанавливать причинно-следственные связи влияния
различных факторов на скорость химических реакций.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с
помощью русского (родного) языка и языка химии
Проводить опыты, подтверждающие зависимость
скорости химической реакции от различных факторов

скорости химической реакции от температуры. 10.
Зависимость скорости химической реакции от
концентрации. 11. Зависимость скорости
химической реакции от площади соприкосновения
реагирующих веществ. 12. Зависимость скорости
химической реакции от катализатора.

Химические реакции в растворах (10 ч)
6

Электролитическая
диссоциация

Понятие об электролитической диссоциации.
Электролиты
и
неэлектролиты.
Механизм
диссоциаций электролитов с различным характером
связи. Степень электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов
на электропроводность
Лабораторные опыты. 13. Диссоциация слабых
электролитов на примере уксусной кислоты.

Характеризовать
понятия
«электролитическая
диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты».
Устанавливать причинно-следственные связи между
природой электролита и степенью его диссоциации.
Устанавливать причинно-следственные связи между
типом химической связи в электролите и механизмом
его диссоциации.

Основные
положения теории
электролитической
диссоциации
(ТЭД).

Основные положения теории электролитической
диссоциации. Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, основания и соли как электролиты. Их
классификация и диссоциация.
Демонстрации. Зависимость электропроводности
уксусной кислоты от концентрации. Движение
окрашенных ионов в электрическом поле.

Характеризовать понятия «степень диссоциации»,
«сильные электролиты», «слабые электролиты»,
«катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли».
Составлять уравнения электролитической диссоциации
кислот, оснований и солей.
Иллюстрировать примерами основные положения
теории электролитической диссоциации.
Различать
компоненты
доказательств
(тезисов,
аргументов и формы доказательства)

8—9

Химические
свойства кислот в
свете теории
электролитической
диссоциации

Общие химические свойства кислот: изменение
окраски индикаторов, взаимодействие с металлами,
оксидами и гидроксидами металлов и солями.
Молекулярные и ионные (полные и сокращённые)
уравнения
реакций.
Химический
смысл
сокращённых уравнений. Условия протекания
реакций между электролитами до конца. Ряд
активности металлов.
Лабораторные опыты. 14. Изменение окраски
индикаторов в кислотной среде. 15.Реакция
нейтрализации раствора щёлочи различными
кислотами. 16. Получение гидроксида меди(II) и его
взаимодействие с различными кислотами. 17.
Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II).
18-20. Взаимодействие кислот с металлами. 21.

Характеризовать общие химические свойства кислот с
позиций теории электролитической диссоциации.
Составлять молекулярные, полные и сокращённые
ионные уравнения реакций с участием кислот.
Аргументировать возможность протекания реакций с
участием кислот на основе правила Бертолле и ряда
активности металлов.
Проводить опыты, подтверждающие химические
свойства кислот, с соблюдением правил техники
безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с
помощью русского (родного) языка и языка химии

Качественная реакция на карбонат-ион. 22.
Получение студня кремниевой кислоты. 23.
Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы
Химические
Общие
химические
свойства
щелочей:
свойства оснований взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов,
в свете теории
солями.
Общие
химические
свойства
электролитической нерастворимых оснований: взаимодействие с
диссоциации
кислотами, разложение при нагревании.
Лабораторные опыты. 24. Изменение окраски
индикаторов в щелочной среде. 25. Взаимодействие
щелочей с углекислым газом. 26. Качественная
реакция на катион аммония. 27. Получение
гидроксида меди(II) и его разложение
Химические
Общие химические свойства средних солей:
свойства солей в
взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и
свете теории
металлами. Взаимодействие кислых солей со
электролитической щелочами.
диссоциации
Лабораторные опыты. 28. Взаимодействие
карбонатов с кислотами. 29. Получение гидроксида
железа(III). 30. Взаимодействие железа с раствором
сульфата меди(II)

Понятие о
гидролизе солей

Практическая
работа
№

Гидролиз, как обменное взаимодействие солей с
водой. Гидролиз соли сильного основания и слабой
кислоты. Гидролиз соли слабого основания и
сильной кислоты. Шкала pH.
Демонстрации. Определение характера среды в
растворах солей.
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в
1. свете теории электролитической диссоциации и

Составлять молекулярные, полные и сокращенные
ионные уравнения реакций с участием оснований.
Аргументировать возможность протекания реакций с
участием оснований на основе правила Бертолле.
Проводить опыты, подтверждающие химические
свойства оснований, с соблюдением правил техники
безопасности
Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с
помощью русского (родного) языка и языка химии
Характеризовать общие химические свойства солей с
позиций теории электролитической диссоциации.
Составлять молекулярные, полные и сокращённые
ионные уравнения реакций с участием солей.
Аргументировать возможность протекания реакций с
участием солей на основе правила Бертолле.
Проводить опыты, подтверждающие химические
свойства солей, с соблюдением правил техники
безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с участием солей с
помощью русского (родного) языка и языка химии
Устанавливать зависимость между составом соли и
характером гидролиза
Анализировать среду раствора соли с помощью
индикаторов
Прогнозировать тип гидролиза соли на основе анализа
его формулы
Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с

Решение
окислительно-восстановительных реакций.
экспериментальных
задач
по
теме
«Электролитическа
я диссоциация»

14
15

правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства электролитов и происходящих с
ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием
электролитов с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного
эксперимента
Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции в растворах электролитов»
Контрольная работа № 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов»

Неметаллы и их соединения (25 ч)
16

Общая
характеристика
неметаллов

Общая
характеристика
элементов VIIA

Строение атомов неметаллов и их положение в
Периодической системе. Ряд
электроотрицательности. Кристаллические решётки
неметаллов ― простых веществ. Аллотропия и её
причины. Физические свойства неметаллов. Общие
химические свойства неметаллов: окислительные и
восстановительные.
Демонстрации. Коллекция неметаллов. Модели
кристаллических решёток неметаллов: атомные и
молекулярные. Озонатор и принципы его работы.
Горение неметаллов – простых веществ: серы,
фосфора, древесного угля.

Объяснять, что такое неметаллы.
Сравнивать аллотропные видоизменения кислорода.
Раскрывать причины аллотропии.
Характеризовать химические элементы-неметаллы и
простые вещества-неметаллы: строение, физические и
химические свойства неметаллов.
Объяснять
зависимость
окислительновосстановительных свойств (или предсказывать
свойства) элементов-неметаллов от их положения в
Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева.
Устанавливать причинно-следственные связи между
строением
атома,
химической
связью,
типом
кристаллической решетки неметаллов и их соединений,
их физическими свойствами.
Доказывать относительность понятий «металл» и
«неметалл»
Галогены, строение их атомов и молекул. Характеризовать строение, физические и химические
Физические и химические свойства галогенов. свойства, получение и применение галогенов в плане
Закономерности изменения свойств галогенов в общего, особенного и единичного.

группы —
галогенов

Соединения
галогенов

Практическая
работа № 2.
«Изучение свойств
соляной кислоты»

зависимости от их положения в Периодической
системе. Нахождение галогенов в природе и их
получение. Значение и применение галогенов.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых
веществ. Взаимодействие галогенов с металлами.
Вытеснение хлора бромом или иода из растворов их
солей
Галогеноводороды и соответствующие им кислоты:
плавиковая,
соляная,
бромоводородная,
иодоводородная.
Галогениды.
Качественные
реакции
на
галогенид-ионы.
Применение
соединений галогенов и их биологическая роль.
Демонстрация. Коллекция природных соединений
хлора.
Лабораторные опыты. 31. Распознавание
галогенид-ионов

Соляная кислота – сильный электролит. Типичные
реакции кислот: взаимодействие с металлами,
основными и амфотерными оксидами, основаниями
и
амфотерными
гидроксидами,
солями.
Качественная реакция на хлорид-ион.

Устанавливать причинно-следственные связи между
строением
атома,
химической
связью,
типом
кристаллической решётки галогенов, их физическими и
химическими свойствами

Характеризовать состав, физические и химические
свойства, получение и применение соединений
галогенов с использованием русского (родного) языка и
языка химии.
Называть соединения галогенов по формуле и
составлять формулы по их названию
Устанавливать причинно-следственные связи между
химической связью, типом кристаллической решетки
соединений галогенов, их физическими и химическими
свойствами.
Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент по распознаванию галогенид-ионов с
соблюдением правил техники безопасности.
Выполнять расчеты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием
соединений галогенов
Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства электролитов и происходящих с
ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием
электролитов с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного

эксперимента

Общая
характеристика
элементов VI А халькогенов. Сера

Сероводород и
сульфиды

Общая характеристика элементов VI А – группы.
Сера в природе и её получение. Аллотропные
модификации серы и их свойства. Химические
свойства серы и её применение.
Демонстрации. Взаимодействие серы с металлами.
Горение серы в кислороде

Давать общую характеристику атомам, простым
веществам и соединениям халькогенов в зависимости от
их положения в Периодической системе.
Характеризовать строение, аллотропия, физические и
химические свойства, получение и применение серы.
Устанавливать причинно-следственные связи между
строением
атома,
химической
связью,
типом
кристаллической решётки серы, её физическими и
химическими свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием серы.
Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент по горению серы на воздухе и в кислороде
с соблюдением правил техники безопасности
Сероводород: строение молекулы, физические и Характеризовать состав, физические и химические
химические, получение и значение. Сероводородная свойства, получение и применение соединений серы в
кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.
степени окисления ‒2 с использованием русского
Демонстрация. Коллекция сульфидных руд.
(родного) языка и языка химии.
Качественная реакция на сульфид-ион
Называть соединения серы в степени окисления ‒2 по
формуле и составлять формулы по их названию.
Составлять молекулярные и ионные уравнения
реакций, характеризующие химические свойства
соединений серы в степени окисления ‒2.
Описывать
процессы
окисления-восстановления,
определять окислитель и восстановитель и составлять
электронный баланс в реакциях с участием серы в
степени окисления ‒2.

Кислородные
соединения серы

Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты.
Качественная реакция на сульфит-ион.
Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты.
Кристаллогидраты. Качественная реакция на
сульфат-ион.
Демонстрации. Обесцвечивание окрашенных
тканей и цветов сернистым газом.
Взаимодействие концентрированной серной
кислоты с медью. Обугливание органических
веществ концентрированной серной кислотой.
Лабораторные опыты.
32. Качественные реакции на сульфат-ионы.

Практическая
работа № 3.
«Изучение свойств
серной кислоты»

Серная кислота – сильный электролит. Свойства
разбавленной серной кислоты, как типичной
кислоты: взаимодействие с металлами, основными и
амфотерными
оксидами,
основаниями
и
амфотерными гидроксидами, солями. Качественная
реакция на сульфат-ион.

Устанавливать причинно-следственные связи между
химической связью, типом кристаллической решётки
соединений серы, их физическими и химическими
свойствами
Записывать формулы оксидов серы, называть их,
описывать свойства на основе знаний о кислотных
оксидах.
Характеризовать состав, физические и химические
свойства серной кислоты как электролита с
использованием русского (родного) языка и языка
химии.
Составлять молекулярные и ионные уравнения
реакций, характеризующих химические свойства серной
кислоты.
Распознавать сульфат-ионы.
Характеризовать свойства концентрированной серной
кислоты как окислителя с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Составлять
уравнения
окислительновосстановительных реакций методом электронного
баланса.
Выполнять расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием серной
кислоты.
Наблюдать и описывать химический эксперимент
Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства электролитов и происходящих с
ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием
электролитов с помощью естественного (русского или

Общая
характеристика
химических
элементов VA
группы. Азот

Общая характеристика элементов VA группы. Азот,
строение атома и молекулы. Физические и
химические свойства и применение азота. Азот в
природе и его биологическая роль.
Демонстрация. Диаграмма «Состав воздуха».
Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары»

Аммиак. Соли
аммония

Аммиак, строение молекулы и физические свойства.
Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат
аммиака.
Донорно-акцепторный
механизм
образования катиона аммония. Восстановительные
свойства аммиака.
Соли аммония и их применение. Качественная
реакция на катион аммония.
Демонстрации. Получение, собирание и
распознавание аммиака. Разложение бихромата
аммония.
Лабораторные опыты.
33. Качественная реакция на катион аммония

родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного
эксперимента
Давать общую характеристику атомам, простым
веществам и соединениям пниктогенов в зависимости
от их положения в Периодической системе.
Характеризовать строение, физические и химические
свойства, получение и
применение азота с
использованием русского (родного) языка и языка
химии.
Называть соединения азота по формуле и составлять
формулы по их названию.
Устанавливать причинно-следственные связи между
строением атома и молекулы, видом химической связи,
типом кристаллической решётки азота и его
физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием азота
Характеризовать
состав,
строение
молекулы,
физические и химические свойства, получение и
применение аммиака с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Называть соли аммония по формулам и составлять
формулы по их названиям.
Записывать молекулярные и ионные уравнения
реакций, характеризующие химические свойства
аммиака и солей аммония.
Составлять
уравнения
окислительновосстановительных реакций с участием аммиака с
помощью электронного баланса.
Устанавливать причинно-следственные связи между
видами химических связей, типами кристаллических

решёток аммиака и солей аммония и их физическими и
химическими свойствами.
Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент по распознаванию ионов аммония с
соблюдение правил техники безопасности.
Выполнять расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием аммиака

Практическая
работа № 4.
«Получение
аммиака и изучение
его свойств»

Получение, собирание и распознавание аммиака.
Изучение растворимости аммиака в воде и
характеристика основных свойств гидрата аммиака.
Качественная реакция на катион аммония.

27-28

Кислородсодержащ Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные.
ие соединения
Азотистая кислота и нитриты.
азота
Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.
Демонстрации. Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью.
Горение чёрного пороха. Разложение нитрата калия
и горение древесного уголька в нём.
Лабораторные опыты. 34. Химические свойства
азотной кислоты, как электролита

Получать,
собирать
и
распознавать
аммиак
Обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с
помощью русского (родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного
эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия
при работе в группах
Характеризовать состав, физические и химические
свойства, получение и применение оксидов азота с
использованием русского (родного) языка и языка
химии.
Составлять молекулярные и ионные уравнения
реакций, характеризующие химические свойства
оксидов азота.
Устанавливать причинно-следственные связи между
видом химической связи, типом кристаллической
решётки оксидов азота и их физическими и

Фосфор и его
соединения

химическими свойствами.
Характеризовать состав, физические и химические
свойства азотной кислоты как электролита, применение
с использованием русского (родного) языка и языка
химии.
Записывать молекулярные и ионные уравнения
реакций, характеризующие химические свойства
азотной кислоты как электролита.
Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент, характеризующий свойства азотной
кислоты как электролита, с соблюдением правил
техники безопасности.
Характеризовать азотную кислоту как окислитель.
Составлять
уравнения
окислительновосстановительных
реакций,
характеризующих
химические свойства азотной кислоты как окислителя, с
помощью электронного баланса.
Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент, характеризующий свойства азотной
кислоты как окислителя, с соблюдением правил техники
безопасности
Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Характеризовать строение, аллотропию, физические и
Фосфин. Оксид фосфора(V) и ортофосфорная химические свойства, получение и применение фосфора
кислота.
Фосфаты.
Фосфорные
удобрения. с использованием русского (родного) языка и языка
Инсектициды.
химии.
Демонстрации. Образцы природных соединений
Самостоятельно описывать свойства оксид фосфора(V)
фосфора. Горение фосфора на воздухе и в
как кислотного оксида и свойства ортофосфорной
кислороде. Получение белого фосфора и испытание кислоты.
его свойств
Иллюстрировать
эти
свойства
уравнениями
Лабораторные опыты. 35.Качественные реакции
соответствующих реакций.
на фосфат-ион.
Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент
с
соблюдением
правил
техники

безопасности.
Распознавать фосфат-ионы
30

Общая
характеристика
элементов IV Агруппы. Углерод

Общая характеристика элементов IV А- группы:
особенности строения атомов, простых веществ и
соединений в зависимости от положения элементов
в Периодической системе. Углерод. Аллотропные
модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод и
его сорта: сажа, активированный уголь. Адсорбция.
Химические свойства углерода. Коксохимическое
производство и его продукция. Карбиды.
Демонстрации. Коллекция «Образцы природных
соединений углерода». Портрет Н. Д. Зелинского.
Поглощение активированным углём растворённых
веществ или газов. Устройство противогаза

Кислородсодержащ Оксид углерода(II): строение молекулы, получение
ие соединения
и его свойства. Оксид углерода(IV) ): строение
углерода
молекулы, получение и его свойства. Угольная
кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и
гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.
Лабораторные опыты.
36. Получение и свойства угольной кислоты. 37.
Качественная реакция на карбонат-ион

Давать общую характеристику атомам, простым
веществам и соединениям элементов IV А- группы в
зависимости от их положения в Периодической системе.
Характеризовать строение, аллотропию, физические и
химические свойства, получение и применение
аморфного углерода и его сортов с использованием
русского (родного) языка и языка химии.
Сравнивать строение и свойства алмаза и графита.
Описывать окислительно-восстановительные свойства
углерода.
Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент
с
соблюдением
правил
техники
безопасности
Характеризовать состав, физические и химические
свойства, получение и применение оксидов углерода с
использованием русского (родного) языка и языка
химии.
Устанавливать причинно-следственные связи между
видами химических связей, типами кристаллических
решёток оксидов углерода, их физическими и
химическими свойствами, а также применением.
Соблюдать правила техники безопасности при
использовании печного отопления.
Оказывать первую помощь при отравлении угарным
газом.
Характеризовать состав, физические и химические
свойства, получение и применение угольной кислоты и
её солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с
использованием русского (родного) языка и языка

Практическая
работа № 5.
«Получение
углекислого газа и
изучение его
свойств»

Получение, собирание и распознавание углекислого
газа. Изучение растворимости углекислого газа в
воде и характеристика кислотных свойств угольной
кислоты. Качественная реакция на карбонат- и
гидрокарбонат-ионы

Углеводороды.

Неорганические и органические вещества.
Углеводороды. Химическое строение органических
веществ, как порядок соединения атомов в молекуле
по валентности.
Метан, этан, как предельные углеводороды. Этилен
и ацетилен, как непредельные (ненасыщенные)
углеводороды. Горение углеводородов.
Качественные реакции на непредельные
соединения.
Демонстрации. Модели молекул метана, этана,
этилена и ацетилена. Взаимодействие этилен с

химии.
Иллюстрировать зависимость свойств солей угольной
кислоты от их состава.
Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент
с
соблюдением
правил
техники
безопасности.
Распознавать карбонат-ион.
Выполнять расчёты по химическим формулам
и уравнениям реакций, протекающих с участием
соединений углерода
Получать, собирать и распознавать углекислый газ
Обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с
помощью русского (родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного
эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия
при работе в группах
Характеризовать особенности состава и свойств
органических соединений.
Различать предельные и непредельные углеводороды.
Называть и записывать формулы (молекулярные и
структурные)
важнейших
представителей
углеводородов.
Предлагать эксперимент по распознаванию соединений
непредельного строения.
Наблюдать за ходом химического эксперимента,
описывать его и делать выводы на основе наблюдений.
Фиксировать результаты эксперимента с помощью

бромной водой и раствором перманганата калия.
34

Кислородсодержащие органические
соединения

Этиловый спирт, его получение, применение и
физиологическое действие. Трехатомный спирт
глицерин. Качественная реакция на многоатомные
спирты. Уксусная – представитель класса
карбоновых кислот.
Демонстрации. Общие химические свойства кислот
на примере уксусной кислоты. Качественная
реакция на многоатомные спирты.

Кремний и его
соединения

Кремний, строение его атома и свойства. Кремний в
природе. Силициды и силан. Оксид кремния(IV).
Кремниевая кислота и её соли.
Демонстрации. Коллекция «Образцы природных
соединений кремния». Коллекция стекла, керамики,
цемента и изделий из них.
Лабораторные опыты. 38. Пропускание
углекислого газа через раствор силиката натрия

русского (родного) языка, а также с помощью
химических формул и уравнений.
Характеризовать спирты, как кислородсодержащие
органические соединения.
Классифицировать спирты по атомности.
Называть представителей одно- и трёхатомных спиртов
и записывать из формулы.
Характеризовать кислоты, как кислородсодержащие
органические соединения.
Называть представителей предельных и непредельных
карбоновых кислот и записывать из формулы.
Характеризовать строение атомов и кристаллов,
физические и химические свойства, получение и
применение кремния с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Устанавливать причинно-следственные связи между
строением атома, видом химической связи, типом
кристаллической решётки кремния, его физическими и
химическими свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам
и уравнениям реакций, протекающих с участием
кремния и его соединений.
Характеризовать состав, физические и химические
свойства, получение и применение соединений кремния
с использованием русского (родного) языка и языка
химии.
Сравнивать диоксиды углерода и кремния.
Описывать важнейшие типы природных соединений
кремния как основного элемента литосферы.
Распознавать силикат-ион

100

Силикатная
промышленность

Получение
неметаллов

Производство стекла и цемента. Продукция
силикатной промышленности: оптическое волокно,
керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно.
Демонстрации. Коллекция продукции силикатной
промышленности. Видеофрагменты и слайды
«Производство стекла и цемента».

Неметаллы в природе.
Фракционная перегонка жидкого воздуха, как
способ получения кислорода, азота, аргона.
Получение фосфора, кремния, хлора, иода.
Электролиз растворов.
Демонстрации. Коллекция «Природные соединения
неметаллов».
Видеофрагменты
и
слайды
«Фракционная перегонка жидкого воздуха».
Видеофрагменты и слайды «Получение водорода,
кислорода
и
галогенов
электролитическим
способом»
Получение
Получение серной кислоты: сырьё, химизм,
важнейших
технологическая схема, метод кипящего слоя,
химических
принципы теплообмена, противотока и циркуляции.
соединений
Олеум.
Производство
аммиака:
сырьё,
химизм,
технологическая схема.
Демонстрации.
Модели аппаратов для производства серной
кислоты. Модель кипящего слоя. Модель колонны
синтеза аммиака. Видеофрагменты и слайды
«Производство серной кислоты». Видеофрагменты
и слайды «Производство аммиака». Коллекция
«Сырьё для получения серной кислоты».
Обобщение по теме Урок-упражнение с использование самостоятельной

Характеризовать силикатную промышленность и её
основную продукцию.
Устанавливать аналогии между различными отраслями
силикатной промышленности

Описывать нахождение неметаллов в природе.
Характеризовать фракционную перегонку жидкого
воздуха, как совокупность физических процессов.
Аргументировать отнесение активных неметаллов к
окислительно-восстановительным процессам

Характеризовать химизм, сырьё, аппаратуру, научные
принципы и продукцию производства серной кислоты.
Сравнивать производство серной кислоты с
производством аммиака

Проводить оценку собственных достижений в усвоении

101

«Неметаллы и их
соединения»

работы по выполнению проверочных тестов,
заданий и упражнений.

темы.
Корректировать свои знания в соответствии с
планируемым результатом
Получать химическую информации из различных
источников.
Представлять информацию по теме «Неметаллы» в
виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ.

Контрольная работ № 2 по теме «Неметаллы и их соединения»

Металлы и их соединения (16 ч)
41

Положение
металлов в
Периодической
системе, строение
атомов и
кристаллов

Положение металлов в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, строение
их атомов и кристаллов. Металлическая связь и
металлическая
кристаллическая
решётка.
Физические свойства металлов: электро- и
теплопроводность,
отражающая
способность,
пластичность. Сплавы чёрные и цветные

Объяснять, что такое металлы.
Различать формы существования металлов: элементы и
простые вещества.
Характеризовать химические элементы-металлы по их
положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Прогнозировать свойства незнакомых металлов по
положению в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева.
Устанавливать причинно-следственные связи между
строением атома, видом химической связи, типом
кристаллической решётки металлов — простых веществ
и их соединений

Общие химические
свойства металлов

Металлы как восстановители. Электрохимический
ряд напряжений. Взаимодействие металлов с
неметаллами, оксидами, кислотами, солями.
Алюминотермия.
Демонстрации. Взаимодействие натрия, лития и
кальция с водой. Горение натрия, магния и железа в
кислороде.
Вспышка
термитной
смеси.

Объяснять, что такое ряд активности металлов.
Применять его для характеристики химических свойств
простых веществ-металлов.
Обобщать систему химических свойств металлов как
«восстановительные свойства».
Составлять
молекулярные
уравнения
реакций,
характеризующих химические свойства металлов в

102

43-44

Общая
характеристика
щелочных
металлов

45-46

Общая
характеристика
щелочноземельных
металлов

Взаимодействие смеси порошков серы и железа,
цинка и серы.
Взаимодействие алюминия с
кислотами, щелочами и водой. Взаимодействие
железа и меди с хлором. Взаимодействие меди с
концентрированной серной кислотой и азотной
кислотой (разбавленной и концентрированной).
Лабораторные опыты. 39.Взаимодействие железа с
раствором сульфата меди(II)
Строение атомов и простых веществ. Зависимость
физических и химических свойств щелочных
металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и
гидроксиды щелочных металлов, их получение,
свойства, применение. Важнейшие соли щелочных
металлов, их значение в живой и неживой природе и
в жизни человека.
Демонстрации. Окраска пламени соединениями
щелочных металлов

Строение атомов и простых веществ. Зависимость
физических
и
химических
свойств
щелочноземельных металлов от зарядов ядер их
атомов. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных
металлов, их получение, свойства и применение.
Важнейшие соли щёлочноземельных металлов, их
значение в природе и жизни человека. Карбонаты и
гидрокарбонаты кальция.
Демонстрации. Окраска пламени соединениями

свете учения об окислительно-восстановительных
процессах, а реакции с участием электролитов,
представлять также и в ионном виде.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с
помощью русского (родного) языка и языка химии.
Самостоятельно проводить опыты, подтверждающие
химические свойства металлов с соблюдением правил
техники безопасности
Объяснять этимологию названия группы «щелочные
металлы».
Давать общую характеристику щелочным металлам по
их положению в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева.
Характеризовать строение, физические и химические
свойства щелочных металлов в свете общего,
особенного и единичного.
Предсказывать физические и химические свойства
оксидов и гидроксидов щелочных металлов на основе
их состава и строения и подтверждать прогнозы
уравнениями соответствующих реакций.
Проводить расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием
щелочных металлов и их соединений.
Объяснять этимологию названия группы «щёлочноземельные металлы».
Давать общую характеристику металлам IIА группы
(щёлочно-земельным металлам) по их положению в
Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева.
Характеризовать строение, физические и химические
свойства щёлочно-земельных металлов в свете общего,
особенного и единичного.

103

щёлочноземельных металлов. Гашение извести
водой.
Лабораторные опыты. 40.Получение известковой
воды и опыты с ней.

Жёсткость воды и
способы её
устранения

Практическая
работа № 6.
«Получение
жесткой воды и
способы её
устранения»

Жёсткость воды: временная и постоянная. Способы
устранения временной жёсткости.
Способы
устранения постоянной жёсткости. Иониты.
Демонстрации.
Получение
жёсткой
воды
взаимодействием углекислого с известковой водой.
Устранение временной жёсткости кипячением и
добавкой соды. Устранение постоянной жёсткости
добавкой соды. Иониты и принцип их действия
(видеофрагмент).
Получение жёсткой воды взаимодействием
углекислого с известковой водой. Устранение
временной жёсткости кипячением и добавкой соды.
Устранение постоянной жёсткости добавкой соды.
Испытание жёсткой воды раствором мыла.

Предсказывать физические и химические свойства
оксидов и гидроксидов металлов IIА группы на основе
их состава и строения и подтверждать прогнозы
уравнениями соответствующих реакций.
Проводить расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием
щелочных металлов и их соединений
Объяснять, что такое «жесткость воды».
Различать временную и постоянную жесткость воды.
Предлагать способы устранения жесткости воды
Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент,
с соблюдением правил техники
безопасности.

Получать, собирать и распознавать углекислый газ
Обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с
помощью русского (родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного
эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия
при работе в группах

104

Алюминий и его
соединения

Соединения алюминия в природе. Химические
свойства алюминия. Особенности оксида и
гидроксида алюминия как амфотерных соединений.
Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).
Демонстрации. Коллекция природных соединений
алюминия. Видеофрагменты и слайды «Оксид
алюминия и его модификации». Получение
амфотерного гидроксида алюминия и исследование
его свойств

Характеризовать алюминий по его положению в
Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева.
Описывать строение, физические и химические
свойства алюминия, подтверждая их соответствующими
уравнениями реакций.
Объяснять двойственный характер химических свойств
оксида и гидроксида алюминия.
Конкретизировать
электролитическое
получение
металлов описанием производства алюминия.
Устанавливать зависимость областей применения
алюминия и его сплавов от свойств.
Проводить расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием
алюминия и его соединений

50-51

Железо и его
соединения

Особенности строения атома железа. Железо в
природе. Важнейшие руды железа. Оксиды и
гидроксиды железа(II) и (III). Соли железа(II) и (III).
Обнаружение ионов катионов железа в растворе.
Значение соединений железа.
Лабораторные опыты.
41. Получение гидроксидов железа(II) и (III).
42.Качественные реакции на катионы железа

Характеризовать положение железа в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева,
особенности строения атома.
Описывать физические и химические свойства железа,
подтверждая их соответствующими уравнениями
реакций.
Объяснять наличие двух генетических рядов
соединений железа Fe2+ и Fe3+ .
Устанавливать зависимость областей применения
железа и его сплавов от свойств.
Проводить расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием железа и
его соединений.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с
помощью русского (родного) языка и языка химии

105

Практическая
Решение
экспериментальных
задач
работа № 7
распознавание и получение металлов и
«Решение
соединений
экспериментальных
задач по теме
«Металлы»

Коррозия металлов
и способы защиты
от неё

54-55

Металлы в
природе. Понятие о
металлургии

на Экспериментально исследовать свойства металлов и их
их соединений, решать экспериментальные задачи по теме
«Металлы».
Работать
с
лабораторным
оборудованием
и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства металлов и их соединений и
явлений, происходящих с ними.
Описывать химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного
эксперимента
Определять (исходя из учебной задачи) необходимость
использования наблюдения или эксперимента

Коррозия химическая и электрохимическая. Защита
металлов от коррозии.
Демонстрации.
Коллекция «Химические источники тока».
Результаты длительного эксперимента по изучению
коррозии стальных изделий в зависимости от
условий процессов
Металлы в природе: в свободном виде и в виде
соединений.
Понятие о металлургии. Чёрная и цветная
металлургия.
Пирометаллургия, гидрометаллургия,
электрометаллургия. Доменный процесс.
Переработка чугуна в сталь.
Электролиз расплавов.
Демонстрации. Восстановление меди из оксида
меди(II) водородом. Видеофрагменты и слайды

Объяснять, что такое коррозия.
Различать химическую и электрохимическую коррозии.
Иллюстрировать понятия «коррозия», «химическая
коррозия», «электрохимическая коррозия» примерами.
Характеризовать способы защиты металлов от
коррозии
Классифицировать формы природных соединений
металлов.
Характеризовать общие способы получения металлов:
пиро-, гидро- и электрометаллургии.
Конкретизировать эти способы примерами и
уравнениями реакций с составлением электронного
баланса.
Описывать доменный процесс и электролитическое
получение металлов.
Различать чёрные и цветные металлы, чугуны и стали

106

«Производство чугуна и стали». Видеофрагменты и
слайды «Изделия из чугуна и стали».
Видеофрагменты и слайды «Производство
алюминия»
Урок-упражнение с использование самостоятельной
работы по выполнению проверочных тестов,
заданий и упражнений.

Обобщение знаний
по теме «Металлы»

Контрольная работ № 3 по теме «Металлы»

Химическая
организация
планеты Земля

Проводить оценку собственных достижений в усвоении
темы.
Корректировать свои знания в соответствии с
планируемым результатом
Получать химическую информации из различных
источников.
Представлять информацию по теме «Металлы» в виде
таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ.

Химия и окружающая среда (2 ч)
Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, их
химический состав. Литосфера и её химический
состав. Минералы. Руды. Осадочные породы.
Полезные
ископаемые.
Химический
состав
гидросферы. Химический состав атмосферы.

Интегрировать сведения по физической географии в
знания о химической организации планеты.
Характеризовать химический состав геологических
оболочек Земли.

Демонстрации.
Видеофрагменты
и
слайды Различать минералы и горные породы, в том числе и
«Строение Земли и её химический состав». руды
Коллекция минералов и горных пород. Коллекция
«Руды металлов».
Лабораторные опыты. 43. Изучение гранита.
59

Охрана
окружающей среды
от химического
загрязнения

Характеризовать источники химического загрязнения
окружающей среды.
Описывать глобальные экологические проблемы
человечества, связанные с химическим загрязнением.

107

среды от
химия».

химического

загрязнения.

«Зелёная Предлагать пути минимизации воздействия
химического загрязнения на окружающую среду.

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды
«Глобальные экологические проблемы
человечества»

Приводить примеры международного сотрудничества в
области охраны окружающей среды от химического
загрязнения

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к основному государственному экзамену (ОГЭ) (7 ч)
60

Вещества

Строение атома в соответствии с положением
химического элемента в Периодической системе.
Строение
вещества:
химическая
связь
и
кристаллические решётки. Зависимость свойств
образованных элементами
простых веществ
(металлов, неметаллов, благородных газов) от
положения элементов в Периодической системе.
Типология неорганических веществ, деление их на
классы и группы. Представители

Химические
реакции

Признаки и условия протекания химических
реакций. Типология химических реакций по
различным основаниям. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции

Представлять информацию по теме «Периодический
закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в
свете теории строения атома» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением средств
ИКТ.
Выполнять тестовые задания по теме.
Представлять информацию по теме «Виды химических
связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь
строения и свойств веществ» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением средств
ИКТ
Представлять информацию по теме «Классификация
химических реакций по различным признакам.
Скорость химических реакций» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением средств
ИКТ.
Выполнять тестовые задания по теме.
Характеризовать окислительно-восстановительные
реакции, окислитель и восстановитель.
Отличать этот тип реакций от реакций обмена.
Записывать уравнения окислительновосстановительных реакций с помощью электронного
баланса

108

62-63

Основы
неорганической
химии

Химические свойства простых веществ.
Характерные химические свойства солеобразующих
оксидов, гидроксидов (оснований, кислот и
амфотерных гидроксидов), солей

Повторение и
Тестирование, решение
обобщение по теме. упражнений по теме
Подготовка к
контрольной
работе

65
66
67-70

Контрольная работа №4 «Итоговая по курсу основной школы»
Анализ контрольной работы. Подведение итогов года.
Резервное время

задач

Характеризовать общие, особенные и индивидуальные
свойства кислот, оснований, солей в свете теории
электролитической диссоциации.
Аргументировать возможность протекания химических
реакций в растворах электролитах исходя из условий.
Классифицировать неорганические вещества по составу
и свойствам.
Приводить примеры представителей конкретных
классов и групп неорганических веществ
выполнение Выполнять тесты и упражнения, решать задачи по
теме.
Проводить оценку собственных достижений в усвоении
темы.
Корректировать свои знания в соответствии с
планируемым результатом

109

Учебно-методическое обеспечение курса химии
основной общеобразовательной школы
Учебно-методический комплект для изучения курса химии в 7—9
классах, созданный авторским коллективом под руководством О. С.
Габриеляна, содержит, кроме учебных пособий, учебно-методические и
дидактические

пособия,

тетради

для

выполнения

лабораторных

практических работ и др.
УМК «Химия. 7 класс»
1. Химия. 7 класс. Учебное пособие (авторы О. С. Габриелян, И. Г.
Остроумов, С.А. Сладков).
2. Методическое пособие. 7 класс (автор О. С. Габриелян). Программа курса
химии для 7—9 классов общеобразовательных учреждений (авторы О. С.
Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков).
3. Рабочая тетрадь. 7 класс (авторы О. С. Габриелян, С. А. Сладков).
4. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 7 класс (авторы
О. С. Габриелян, И. В. Аксёнова).
5. Электронная форма учебного пособия.
УМК «Химия. 8 класс»
1. Химия. 8 класс. Учебное пособие (авторы О. С. Габриелян, И. Г.
Остроумов, С.А. Сладков).
2. Методическое пособие. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов,
С.

А.

Сладков).

Программа

курса

химии

общеобразовательных учреждений (авторы О.

для
С.

7—9

классов

Габриелян, И.

Остроумов, С. А. Сладков).
3. Рабочая тетрадь. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, С. А. Сладков).
4. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 класс (авторы
О. С. Габриелян, И. В. Аксёнова).

Г.

110

5. Проверочные и контрольные работы. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, И.
В. Тригубчак).
6. Химия в тестах, задачах и упражнениях. 8 класс (авторы О. С. Габриелян,
И. В. Тригубчак).
7. Электронная форма учебного пособия.
УМК «Химия. 9 класс»
1. Химия. 9 класс. Учебное пособие (авторы О. С. Габриелян, И. Г.
Остроумов, С.А. Сладков).
2. Методическое пособие. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, И.Г. Остроумов,
С.

А.

Сладков).

Программа

курса

химии

общеобразовательных учреждений (авторы О.

для
С.

7—9

классов

Габриелян, И.

Г.

Остроумов, С. А. Сладков).
3. Рабочая тетрадь. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, С. А. Сладков).
4. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 класс (авторы
О. С. Габриелян, И. В. Аксёнова).
5. Проверочные и контрольные работы. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, И.
В. Тригубчак).
6. Химия в тестах, задачах и упражнениях. 9 класс (авторы О.С. Габриелян,
И. В. Тригубчак).
7. Электронная форма учебного пособия.
Информационные средства
Интернет-ресурсы на русском языке
1.

http://www.alhimik.ru.

Представлены

следующие

рубрики:

советы

абитуриенту, учителю химии, справочник (очень большая подборка таблиц и
справочных материалов), весёлая химия, новости, олимпиады, кунсткамера
(масса интересных исторических сведений).

111

2. http://www.hij.ru. Журнал «Химия и жизнь» понятно и занимательно
рассказывает обо всём интересном, что происходит в науке и в мире, в
котором мы живём.
3. http://chemistry-chemists.com/index.html. Электронный журнал «Химики и
химия», в котором представлено множество опытов по химии, занимательной
информации, позволяющей увлечь учеников экспериментальной частью
предмета.
4. http://c-books.narod.ru. Всевозможная литература по химии.
5. http://www.prosv.ru/. Пособия для учащихся, в том числе и для подготовки
к итоговой аттестации (ОГЭ и ЕГЭ), методические пособия для учителей,
научно-популярная литература по химии.
6. http://1september.ru/. Журнал для учителей и не только. Большое
количество работ учеников, в том числе и исследовательского характера.
7. http://schoolbase.ru/articles/items/ximiya. Всероссийский школьный портал
со ссылками на образовательные сайты по химии.
8.

www.periodictable.ru.

Сборник

статей

химических

элементах,

иллюстрированный экспериментом.
Интернет-ресурс на английском языке
http://webelementes.com. Содержит историю открытия и описание свойств
всех химических элементов. Будет полезен для обучающихся языковых школ
и классов, так как содержит названия элементов и веществ на разных языках.
Объекты учебных экскурсий
1.

Музеи:

минералогические,

краеведческие,

художественные,

Политехнический.
2. Лаборатории: учебных заведений, агрохимлаборатории, экологические,
санэпидэмиологические.
3. Аптеки.
4.

Производственные

объекты:

химические

сооружения и другие местные производства.

заводы,

водоочистные

112

Материально-техническое обеспечение кабинета химии
Натуральные объекты
Натуральные объекты, используемые в 7—9 классах при обучении
химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и
сплавов, оксидов, кислот, оснований, солей, в том числе и минеральных
удобрений,

также

образцы

органических

веществ

материалов,

предусмотренных ФГОС. Ознакомление с образцами исходных веществ и
готовых изделий позволяет получить наглядные представления об этих
материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах.
Значительные

учебно-познавательные

возможности

имеют

коллекции,

изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций
собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий.
Коллекции используют только для ознакомления обучающихся с
внешним

видом

физическими

свойствами

различных

веществ

материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать
нельзя.
Химические реактивы и материалы
Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения
правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими
обучающимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в
соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для
учителей химии.
Все

реактивы

страционного

материалы,

ученического

нужные

для

эксперимента,

проведения

демон-

поставляются

образовательные учреждения общего образования централизованно в виде
заранее скомплектованных наборов. При необходимости приобретения
дополнительных

реактивов

специализированные магазины.

материалов

следует

обращаться

113

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы
Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения
опытов обучающимися и для демонстрационных опытов.
Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии в 7—9
классах, классифицируют на основе протекающих в них физических и
химических процессов с участием веществ, находящихся в разных
агрегатных состояниях:
1) приборы для работы с газами — получение, собирание, очистка, сушка,
поглощение газов; реакции между потоками газов; реакции между газами в
электрическом разряде; реакции между газами при повышенном давлении;
2) аппараты и приборы для опытов с жидкими и твёрдыми веществами —
перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между
твёрдым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твёрдыми
веществами.
Вне этой классификации находится учебная аппаратура, предназначенная
иллюстрации

для

изучения

закона

теоретических

сохранения

массы

вопросов
веществ,

химии

для

—

для

демонстрации

электропроводности растворов и движения ионов в электрическом поле, для
изучения скорости химической реакции, последовательности вытеснения
галогенов из растворов их соединений.
Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы,
различные приспособления для выполнения опытов.
Модели
Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы,
кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В
преподавании химии используют модели кристаллических решёток алмаза,
графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния.
Выпускаются

наборы

стержневых моделей молекул.

моделей

атомов

для

составления

шаро-

114

Учебные пособия на печатной основе
В

процессе

постоянного

обучения

химии

экспонирования:

используют

«Периодическая

следующие
система

таблицы

химических

элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и
солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.
Для

организации

самостоятельной

работы

обучающихся

на

уроках

используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной
основе или отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями
разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и
контроля знаний.
Экранно-звуковые средства обучения
К экранно-звуковым средствам обучения относят такие пособия, которые
могут быть восприняты с помощью зрения и слуха. Это кинофильмы,
кинофрагменты,
транспаранты
имитировать

диафильмы,
для

диапозитивы

графопроектора.

движение

путём

Серии

(слайды),

единичные

транспарантов

позволяют

последовательного

наложения

одного

транспаранта на другой.
Технические средства обучения (ТСО)
Большинство из технических средств обучения не разрабатывалось
специально для школы, а изначально служило для передачи и обработки
информации: это различного рода проекторы, телевизоры, компьютеры и т.
д. В учебно-воспитательном процессе компьютер может использоваться для
решения задач научной организации труда учителя.
При использовании технических средств обучения следует учитывать
временные ограничения, налагаемые Санитарными правилами и нормами
(СанПиН). Непрерывная продолжительность демонстрации видеоматериалов
на телевизионном экране и на большом экране с использованием
мультимедийного проектора не должна превышать 25 мин. Такое же
ограничение

(не

более

мин)

распространяется

на

непрерывное

115

использование интерактивной доски и на непрерывную работу обучающихся
на персональном компьютере. Число уроков с использованием таких
технических средств обучения, как телевизор, мультимедийный проектор,
интерактивная доска, документ-камера, должно быть не более шести в
неделю, а число уроков, когда обучающиеся работают на персональном
компьютере, — не более трёх в неделю.
Оборудование кабинета химии
Кабинет

химии

демонстрационным

должен

столом.

Для

быть

оборудован

обеспечения

специальным

лучшей

видимости

демонстрационный стол рекомендуется устанавливать на подиум.
В

кабинетах

химии

устанавливают

двухместные

ученические

лабораторные столы с подводкой электроэнергии. Ученические столы
должны иметь покрытие, устойчивое к действию агрессивных химических
веществ, и защитные бортики по наружному краю. Кабинеты химии
оборудуют вытяжными шкафами, расположенными у наружной стены возле
стола учителя. Для проведения лабораторных опытов используют только
мини-спиртовки.
Учебные доски должны быть изготовлены из материалов, имеющих
высокую адгезию с материалами, используемыми для письма, хорошо
очищаться влажной губкой, быть износостойкими, иметь темно-зелёный цвет
и антибликовое покрытие. Учебные доски оборудуют софитами, которые
должны прикрепляться к стене на 0,3 м выше верхнего края доски и
выступать вперёд на расстояние 0,6 м.
Телевизоры устанавливают на специальных тумбах на высоте 1,0—1,3
м от пола. При просмотре телепередач зрительские места должны
располагаться на расстоянии не менее 2 м от экрана до глаз обучающихся.
Для максимального использования дневного света и равномерного
освещения учебных помещений не следует размещать на подоконниках
широколистные растения, снижающие уровень естественного освещения.

116

Высота растений не должна превышать 15 см (от подоконника). Растения
целесообразно размещать в переносных цветочницах высотой 65—70 см от
пола или подвесных кашпо в простенках между окнами.
Для отделки учебных помещений используют материалы и краски,
создающие матовую поверхность. Для стен учебных помещений следует
использовать светлые тона жёлтого, бежевого, розового, зелёного, голубого
цветов; для дверей, оконных рам — белый цвет.
Кабинет

химии

должен

быть

оснащён

холодным

горячим

водоснабжением и канализацией.
В кабинете химии обязательно должна быть аптечка, в которую входят:
1. Жгут кровоостанавливающий, резиновый — 1 шт.
2. Пузырь для льда — 1 шт. (гипотермический пакет — 1 шт.).
3. Бинт стерильный, широкий 7 × 14 см — 2 шт.
4. Бинт стерильный 3 × 5 см — 2 шт.
5. Бинт нестерильный — 1 шт.
6. Салфетки стерильные — 2 уп.
7. Вата стерильная — 1 пачка.
8. Лейкопластырь шириной 2 см — 1 катушка, 5 см — 1 катушка.
9. Бактерицидный лейкопластырь разных размеров — 20 шт.
10. Спиртовой раствор иода 5%-ный — 1 флакон.
11. Водный раствор аммиака (нашатырный спирт) в ампулах— 1 уп.
12. Раствор пероксида водорода 3%-ный — 1 уп.
13. Перманганат калия кристаллический — 1 уп.
14. Анальгин 0,5 г в таблетках — 1 уп.
15. Настойка валерианы — 1 уп.
16. Ножницы — 1 шт.

117

Планируемые результаты обучения
Выпускник научится
 знать (понимать):
— химическую

символику:

знаки

химических

элементов,

формулы

химических веществ, уравнения химических реакций;
— важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления,
моль,

молярная

неэлектролиты,

масса,

молярный объём,

электролитическая

растворы,

диссоциация,

электролиты
окислитель

и
и

восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции,
основные типы реакций в неорганической химии;
— формулировки основных законов и теорий химии: атомно-молекулярного
учения; законов сохранения массы веществ, постоянства состава веществ,
Авогадро; Периодического закона Д.И. Менделеева; теории строения атома и
учения о строении вещества; теории электролитической диссоциации и
учения о химической реакции;
 называть:
— химические элементы;
— соединения изученных классов неорганических веществ;
— органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен,
метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза;
 объяснять:
— физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номера группы и периода в Периодической системе Д. И. Менделеева, к
которым элемент принадлежит;
— закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в
пределах малых периодов и А-групп, а также свойств образуемых ими
высших оксидов и гидроксидов;

118

— сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного
обмена;
 характеризовать:
— химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и
особенностей строения их атомов;
— взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических
веществ;
— химические свойства основных классов неорганических веществ (простых
веществ — металлов и неметаллов, соединений — оксидов, кислот,
оснований, амфотерных оксидов и гидроксидов, солей);
 определять:
— состав веществ по их формулам;
— валентность и степени окисления элементов в соединении;
— виды химической связи в соединениях;
— типы кристаллических решёток твёрдых веществ;
— принадлежность веществ к определённому классу соединений;
— типы химических реакций;
— возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять:
— схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.
И. Менделеева;
— формулы неорганических соединений изученных классов;
—

уравнения

химических реакций,

в том

числе

и окислительно-

восстановительных, с помощью метода электронного баланса;
 безопасно обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 проводить химический эксперимент:
— подтверждающий химический состав неорганических соединений;

119

—

подтверждающий

химические

свойства

изученных

классов

неорганических веществ;
— по получению, собиранию и распознаванию газообразных веществ
(кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака);
— по определению хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония с
помощью качественных реакций;
 вычислять:
— массовую долю химического элемента по формуле соединения;
— массовую долю вещества в растворе;
— массу основного вещества по известной массовой доли примесей;
— объёмную долю компонента газовой смеси;
— количество вещества, объём или массу вещества по количеству вещества,
объёму или массе реагентов, или продуктов реакции;
 использовать приобретённые знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни:
— для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной
жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и
щелочами;
— для объяснения отдельных фактов и природных явлений;
— для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Выпускник получит возможность научиться:
 характеризовать

основные

методы

познания

химических

объектов:

наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование.
 различать химические объекты (в статике):
— химические элементы и простые вещества;
— металлы и неметаллы и характеризовать относительность принадлежности
таких объектов к той или иной группе;
— органические и неорганические соединения;

120

— гидроксиды (кислородсодержащие кислоты, основания, амфотерные
гидроксиды);
— оксиды несолеобразующие и солеобразующие (кислотные, основные,
амфотерные);
— валентность и степень окисления;
— систематические и тривиальные термины химической номенклатуры;
— знаковую систему в химии (знаки и формулы, индексы и коэффициенты,
структурные и молекулярные формулы, молекулярные и ионные уравнения
реакций,

полные

сокращенные

ионные

термомохимические уравнения, обозначения

уравнения

реакций,

степени окисления и заряда

иона в формуле химического соединения);
 различать химические объекты (в динамике):
— физические и химические стороны процессов растворения и диссоциации;
— окислительно-восстановительные реакции и реакции обмена;
— схемы и уравнения химических реакций;
 соотносить:
— экзотермические реакции и реакции горения;
— каталитические и ферментативные реакции;
— металл, основный оксид, основание, соль;
— неметалл, кислотный оксид, кислота, соль;
— строение атома, вид химической связи, тип кристаллической решётки и
физические свойства вещества;
— нахождение элементов в природе и промышленные способы их
получения;
— необходимость химического производства и требований к охране
окружающей среды;
— необходимость применения современных веществ и материалов и
требования к здоровьесбережению;

121

 выдвигать и экспериментально проверять гипотезы о химических свойствах
веществ на основе их состава и строения и принадлежности к определённому
классу (группе) веществ;


прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или
восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов,
входящих в его состав, а также продуктов соответствующих окислительновосстановительных реакций;

 составлять уравнения реакций с участием типичных окислителей и
восстановителей на основе электронного баланса;
 определять возможность протекания химических реакций на основе
электрохимического

ряда

напряжений

электроотрицательности неметаллов,

металлов,

ряда

таблицы растворимости и учёта

условий их проведения;
 проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям:
— для вывода формулы соединения по массовым долям элементов;
— по приготовлению раствора с использованием кристаллогидратов;
— по нахождению доли выхода продукта реакции по отношению к
теоретически возможному;
— с использованием правила Гей-Люссака об объёмных отношениях газов;
— с использованием понятий «кмоль», «ммоль», «число Авогадро»;
— по термохимическим уравнениям реакции;
 проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением правил
техники безопасности:
— по установлению качественного и количественного состава соединения;
— при выполнении исследовательского проекта;
— в домашних условиях;
 использовать приобретённые ключевые компетенции для выполнения
проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов
получения и распознания веществ;

122

 определять источники химической информации, представлять список
информационных ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовить
информационный продукт и презентовать его;
 объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах,
критически относится к псевдонаучной информации, недобросовестной
рекламе в средствах массовой информации;


создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.